禁止使用工业酒精配制料酒,这是因为酒精中常含有少量会使人中毒

更新 2022-09-03
科目化学
题型选择题
难度较易
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挑错有奖

禁止使用工业酒精配制料酒,这是因为酒精中常含有少量会使人中毒的(　　)。

A．甲醇

B．乙醇

C．油脂

D．丙醇

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常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是

A．混合溶液中由水电离出来的c(OH^-)=1×10^-9mol/L

B．混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．c(OH^-)-c(HY)=c(H⁺)=1×10^-9mol/L

D．c(Na⁺)=c(Y^-)+c(HY)="0.3" mol/L

题型：未知
难度：未知

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某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是
①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位
②1 L 0．50 mol·L^－1 NH₄Cl 溶液与2 L 0．25 mol·L^－1 NH₄Cl 溶液含NH₄⁺物质的量前者大
③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl^-、I^-、AlO₂^-、CO₃^2-、NO₃^-、SiO₃^2-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，则原溶液中一定有CO₃^2-
④pH＝4、浓度均为0．1 mol·L^－1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)＝2c(Na⁺)

A．①②

B．②③

C．①③

D．②④

题型：未知
难度：未知

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在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是

A．水；c(CH₃COO^-）＞c(Na⁺）＞c(OH^-）＞c(H⁺）

B．0.1 mol/L盐酸；c(Na⁺）=c(Cl^-）＞c(H⁺）＞c(CH₃COO^-）＞c(OH^-）

C．0.1 mol/L醋酸；c(Na⁺）＞c(CH₃COO^-）＞c(H⁺）＞c(OH^-）

D．0.1 mol/L氢氧化钠；c(Na⁺）＞c(CH₃COO^-）＞c(OH^-）＞c(H⁺）

题型：未知
难度：未知

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下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是

A．0.1mol/L的NaHCO₃溶液中离子浓度的关系：c（Na⁺）＝c（HCO₃^－） + c（H₂CO₃） + 2c（CO₃²^－）

B．0.1mol/L的NH₄Cl溶液和0.1mol/L的NH₃·H₂O等体积混合后离子浓度的关系：c（ Cl^－）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c （OH^－）

C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：c（Na⁺）＝c（CH₃COO^－）

D．KHS溶液中存在等式关系：2c（S²^－） + c（OH^－）＝ c（H⁺） + c（H₂S）

题型：未知
难度：未知

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据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是

A．正极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H₂＋O₂=2H₂O

D．该电池工作时每消耗1 mol O₂，有2 mol电子转移

题型：未知
难度：未知

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