将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入V L密闭容器中,发生如下反应:aA+bB
cC(s)+dD,当反应进行到第t min时,测得A减少了n mol,B减少了n/2 mol,C增加了3n/2 mol,D增加了n mol。此时反应达到平衡。
(1)该化学方程式中,各物质的化学计量数分别为:a= ,b= ,c= ,d= 。
(2)以B的浓度变化表示的该化学反应的速率为v(B)= 。
家庭厨房是一个化学小世界，“柴米油盐”中包含着许多化学知识。
（1）人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、维生素、矿物质和 。从科学的角度讲，一日三餐应以富含的食物为主食。
（2）绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；海洋提供的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。根据此分类，花生油属于__________食品。
（3）食物的选择要注意其酸碱性。蛋白质属于 （填“酸性”或“碱性”）食物。这（填“是”或“不是”）因为这类食物在味觉上有酸味。
（4）请写出常用食品防腐剂的化学式或名称 （只写出一种）。
对照试验是化学研究中常用的一种方法。某研究小组对铁生锈进行如下研究。
（1）经过较长时间后发现：上述图中的铁钉最容易生锈的是。
（2）在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了（填“氧化”或“还原”）反应。
（3）铁生锈的外部条件是。
（4）钢铁工业史国家工业的基础。下列措施能起到防腐作用的是。
A．刷油漆B．包上一层塑料层C．连接一定数量镁块
现有下列10种物质:
①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH3COOH；⑨HCl； ⑩NaOH。
（1）其中属于非电解质的是_____________（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_____________。
（2）NaHCO3溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示）
。
（3）常温时有四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液。（已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10－5）
下列有关叙述正确的是。（忽略溶液混合时的体积变化）
| A．Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H2的量Ⅲ一定更多 |
| B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c(CH3COO－)为原溶液浓度的1/2 |
| C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7 |
| D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ |
（4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H+）＝1×10－amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水电离出的C（H+）＝1×10－bmol/L (已知a, b均为小于14的正整数)，则a和b之间满足的关系为，（用一个等式和一个不等式表示）。
I、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术处理尾气，化学方程式为2NO + 2CO
2CO2 + N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
| 时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| c(NO)/mol·L－1 |
1.00×10－3 |
4.50× 10－4 |
2.50×10－4 |
1.50×10－4 |
1.00×10－4 |
1.00×10－4 |
| c(CO)/mol·L－1 |
3.60×10－3 |
3.05×10－3 |
2.85×10－3 |
2.75×10－3 |
2.70×10－3 |
2.70×10－3 |
请回答（均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
（1）若上述反应的平衡常数K，随温度增高而减小，则反应的ΔH0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）前2s内的平均反应速度v (N2)＝。
（3）该温度下，反应的平衡常数K＝。
II、甲醇空气燃料电池（酸性电解质溶液）的工作原理如下图一所示。
(1)该电池正极的电极反应式为。
(2)以上述电池为电源，构成图二电解池 ，其中X、Y为石墨，a为KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式。
(3)常温时，按“(2)”电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加过程的pH变化如图三所示，则C点对应溶液中各离子浓度的大小关系为（忽略电解后溶液中的其他成分，只考虑其中的碱与加入的酸 ） 。
黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
2KNO3+3C+S 
K2S+N2↑+3a 已配平
①画出氮原子的结构示意图 。
②生成物中除氮气与硫化钾外，还有一种物质A生成，则A的化学式为。
③黑火药中位于元素周期表短周期的元素有种；其中一种元素的氧化物可用于漂白纸浆、丝、草帽辫等并能用于杀菌、消毒，该元素在周期表中的位置是，写出该氧化物通入FeCl3溶液反应的离子方程式。
④下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的是。
| A．同条件同浓度溶液的pH：H2CO3＞H2SO4 | B．稳定性：H2SO4＞H2CO3 |
| C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价 | D．溶解性：H2S＞CH4 |
⑤已知常温时CuS的Ksp＝1.3×10－36，向100 ml 2×10－18 mol/L 的K2S溶液中加入100 ml
2×10－18 mol/L的CuCl2溶液,试通过计算说明有无CuS沉淀生成（写出计算推理过程，忽略溶液混合时的体积变化）。。
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