铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解液为硫酸,工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下面结论正确的是( )。
| A．Pb为正极,被氧化 |
| B．溶液的pH不断减小 |
C．S 只向PbO2处移动 |
| D．电解液密度不断减小 |
相关试题
下列关于热化学反应的描述中正确的是
| A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol |
| B．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
| C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol |
为达到预期的实验目的，下列操作正确的是
| A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中 |
| B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 |
| C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
| D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 |
已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
| A．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） ∆H＝－48.40kJ/mol |
| B．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） ∆H＝－5518kJ/mol |
| C．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） ∆H＝＋5518kJ/mol |
| D．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） ∆H＝－48.40kJ/mol |
下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．HCOOH+H2O HCOO— + H3O+ |
B．CO2+H2OHCO3— + H+ |
| C．CO32— + H2OHCO3— + OH— |
D．HS— + H2OS2— + H3O+ |
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