随着人们生活质量的不断提高,废电池进行集中处理的问题被提到议

随着人们生活质量的不断提高,废电池进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是( )。

A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等金属离子对土壤和水源的污染

C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他的物品

D．回收其中的石墨电极

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相关试题

下列叙述正确的是

A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH^－)均减少到原来的一半

C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH^－)＝1×10^－10 mol/L，该溶液可能是盐酸

D．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c(H^＋)也是醋酸的两倍

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下列说法正确的是

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸

C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：①＞④＝②＞③

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常温下，下列叙述正确的是

A．pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H⁺)之比为1:1

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C．PH=2的HNO₃溶液和PH=10的Ba(OH)₂溶液等体积混合后的溶液的PH=7

D．向0．1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH^-)/c(NH₃·H₂O)增大

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常温下，下列关于酸碱反应的说法正确的是

A．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液体积分别为Va、Vb，则Vb <10Va

B．pH=2的HCl与pH=12的NH₃·H₂O 等体积混合后溶液是酸性

C．向体积为V₁L的浓度均为0.1mol/L HCl、CH₃COOH混合溶液中加入 V₂L 0.2mol/L的NaOH溶液后，溶液呈中性，则V₁>V₂

D．pH为2的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性

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有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH₃COON与HCl②CH₃COONa与NaOH ③H₃COONa与NaCl ④H₃COONa与NaHCO₃。下列各项排序正确的是

A．pH: ②>③>④>①

B．c(CH₃COO^－)：②>④>③>①

C．溶液中c(H^＋): ①>③>②>④

D．c(CH₃COOH): ①>④>③>②

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