已知各破坏1 mol N≡N键、H—H键和N—H键分别需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ、391 kJ。计算1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全转化为NH3(g)的能量变化理论值为 。
常温下,有下列三种溶液:①0.1 mol/L NH4Cl ②0.1 mol/L NH4HCO3 ③0.1 mol/L NH4HSO4 请根据要求填写下列空白:(1)溶液①呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是: (用离子方程式表示)(2)比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③﹝填“>”、“<”或“=”)
甲醇是一种优质的液体燃料,CO和CO2均可用于合成甲醇。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g) +3H2(g) =CH3OH(g)+H2O(g) △H1(1)已知:2CO(g) +O2(g) =2CO2(g) △H22H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H3则CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的△H= 。(2)由CO合成甲醇时,CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是 。(3)一定温度下,向2L密闭容器中加入1mol CH3OH (g),发生反应:CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g),H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2 min内的平均反应速率v(CH3OH)= 。该温度下,CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K= 。相同温度下,若开始加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍,则 是原来的2倍。a.平衡常数 b.CH3OH的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时气体的密度(4)以CH3OH为燃料(以KOH溶液作电解质溶液)可制成CH3OH燃料电池。①充入CH3OH的电极为 极;②负极反应的电极反应式为 。
.Ⅰ、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验,装置如下图(a为活塞,加热及固定装置已略去)①连接仪器、 、加药品后,打开a,然后滴入浓硫酸,加热。②铜与浓硫酸反应的化学方程式是: 。③从品红溶液中观察到的现象说明SO2具有 性。 ④高锰酸钾溶液中的实验现象是 。Ⅱ、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3,Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水,振荡后溶液变为无色。(1)写出在碱性中Br2氧化Na2SO3的离子方程式 (2)反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子,请填写鉴定其中SO42-和Br-的实验报告(步骤可增减)。限选试剂:2 mol·L-1 HCl;1 mol·L-1 H2SO4;l mol·L-1 BaCl2;l mol·L-1 Ba(NO3)2;0.1 mol·L-1 AgNO3;CCl4;新制饱和氯水。
M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维,下面是以对二甲苯为原料合成M5纤维的合成路线(有些反应未注条件):请回答:(1)写出对二甲苯的含苯环结构的所有同分异构体的结构简式_________________、_____________________、_____________________。(2)写出合成M5的单体F的结构简式:____________________________。(3)反应类型:A→B_______________________,B→C_________________________。(4)写出化学方程式(注明反应条件):B→C______________________________________________________,D→E______________________________________________________。
下列物质能导电的是 属于电解质的是 ,属于非电解质的是 。①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液