氯化铁是常见的水处理剂,无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588K。工业制备氯化铁的一种工艺如下:
回答下列问题
(1)取0.5mL氯化铁溶液滴入50mL沸水中,再煮沸片刻得红褐色透明液体,该过程可用离子方程式表示为 。
(2)已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下:
温度/℃
|
0
|
10
|
20
|
30
|
50
|
80
|
100
|
溶解度(g/100gH2O)
|
74.4
|
81.9
|
91.8
|
106.8
|
315.1
|
525.8
|
535.7
|
从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是 。
(3)捕集器中温度超过673K,存在相对分子质量为325的物质,该物质的化学式为 。
(4)室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5 mol·L-1时,视作Fe3+沉淀完全,则Fe3+沉淀完全的pH至少为 (已知Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38)。
(5)吸收剂X是 ,吸收塔中吸收剂X的作用是 。
(6)测定样品中FeCl3的质量分数的方法是:
a.称取mg无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容
b.取出10mL待测溶液于锥形瓶中,加入稍过量的KI溶液充分反应
c.以淀粉作指示剂,用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI),共用去VmL。①样品中氯化铁的质量分数为 。
②若用上述办法测定的样品中FeCl3的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),其原因可能是 。