已知各破坏1 mol N≡N键、H—H键和N—H键分别需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ、391 kJ。计算1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全转化为NH3(g)的能量变化理论值为 。
一定质量的液态化合物XY2,在一定质量的O2中恰好完全燃烧,化学方程式为XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g),冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 g/L。(1)反应前O2的体积是 mL。(2)化合物XY2的摩尔质量是 g/mol。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16,则X、Y两元素分别为 和 。(写元素符号)
(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液中至中性,请写出发生反应的离子方程式: 。(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式 。
某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、、中的若干种组成,取该溶液进行如下实验:(A)取适量试液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到溶液;(B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;(C)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出。根据上述实验完成下列问题:(1)溶液中一定不存在的离子是_____________________________________________。(2)一定存在的离子是__________________________________。(3)判断沉淀乙成分的方法是____________________________。
在HCHO分子中,四个原子处在同一平面上,C原子采用的杂化是 ( )
六价铬对人体有毒,含铬废水要经过化学处理后才能排放,方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中六价铬还原成三价铬离子,再加入过量的石灰水,使铬离子生成Cr(OH)3沉淀。(1)配平下列主要反应的化学方程式。H2Cr2O7+FeSO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O(2)处理后的沉淀中有Cr(OH)3外,还有__________________ (用化学式表示)。(3)现在处理1×103 L含铬(+6)78 mg·L-1的废水,需要绿矾_________ g。