某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况),实验记录如下(累计值):
| 时间/min |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 氢气体积/mL |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、、4~5 min)反应速率最大 _______,原因是 _________________________。
(2)哪一时间段的反应速率最小 ,原因是 _________________________
(3)求2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 ________________
(4)如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液
你认为可行的是(填编号) 。
二氧化氯（ClO2）是一种环保型杀菌消毒剂。在生活中主要用于饮用水的消毒和食品保鲜。用二氧化氯消毒后的水可以直接饮用。
二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液。该气体具有强烈的腐蚀性，吸入高浓度二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道粘膜的损伤。
二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，所以只有依靠现场制备。工业上用稍潮湿的氯酸钾（KClO3）和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。由于制取二氧化氯需要使用的氯酸钾是易爆危险品，所以制备和运输成本很高，因此我国目前还未广泛用其消毒自来水。
请依据文章回答下列问题：
（1）本文介绍了二氧化氯的性质、制法和 等方面内容。
（2）二氧化氯的化学性质有① ；② 。
（3）请将制备二氧化氯反应的化学方程式填写完全：
2KClO3 + 2H2C2O4
2ClO2↑+ 2CO2↑ + K2C2O4 +
（4）发生二氧化氯泄漏时，紧急处理方法是 。
某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为下图中的（填字母） 。
（2）若实验最终所得NaCl晶体偏少，则可能的实验原因是 （填字母）。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
（3）在得到食盐固体的过程中，当_____出现时，就要停止加热。
（4）若用以上操作得到的食盐配制100g 10%的氯化钠溶液时，回答下列问题：
①计算：需要 g氯化钠固体。
②称量：称量时如果用质量为23．1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的 （填字母）。
③溶解：该步操作需要用到下列仪器中的a、e和 仪器（填序号）。
a烧杯；b10mL量筒；c100mL量筒；d滴管；e玻璃棒；f药匙；g蒸发皿。
④若量水时俯视读数，则所得溶液中氯化钠的质量分数 10%（填“大于”或“小于”或“等于”）。
化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
（1）在干冰、金刚石、氯化钠三种物质中，由离子构成的是 。
（2）下列符号能表示2个分子的是 （填序号）。
①2O ②2O2 ③Mg2+ ④SO42-
（3）在高温条件下，A、B两种物质发生反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。
①一个A分子中共含有 个原子。
②A、B、C、D 四种物质中，属于氧化物的是 ，可作燃料的是 。
③B中氢元素与氧元素的质量比为 。
④在该反应中，生成C和D的质量比为 。
铬及其化合物在生产生活中有很多的应用。
（1）有的铁制品如水龙头镀铬：一可以耐磨，这是利用铬的硬度大，硬度属于________性质（填物理或化学）；二可以耐锈蚀，则铁制品镀铬、表面刷漆都能防止锈蚀的共同原理是 。
（2）酒精检测仪中使用了CrO3，CrO3中Cr的化合价为________，其检测原理为：
C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2Cr2(SO4）3 + 2X↑+ 9H2O
则物质X的化学式为________。
（3）铬是一种重要的金属材料。某同学把表面用砂纸打磨过的铬片放入稀盐酸中，观察到铬片表面有气泡缓慢产生，该反应的化学方程式为： （注：常温下反应，铬显+3价）。由此可判断：Cr______（填“能”或“不能”）跟硝酸银溶液反应。
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