食醋是家庭常用的调味品。某兴趣小组同学为探究食醋中醋酸(乙酸)的质量分数设计并进行了如下实验:取10%的氢氧化钠溶液(密度为1.2g/mL)逐滴加入到100g食醋中,当滴入25mL该氢氧化钠溶液时正好完全中和。已知反应化学方程式如下:CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O,请你完成探究实验中的相关计算:⑴实验中消耗的25mL氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是多少?⑵食醋中醋酸的质量分数是多少?
用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱(Na2CO3)中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量,称取12 g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸,当盐酸滴加至73 g时,气泡不再冒出,此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6 g。试计算:(1)产生二氧化碳气体的质量是 g。(2)该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
现有13.7 g由Na2CO3与NaHCO3组成的混合物,其中Na2CO3占5.3 g,请计算(1)混合物中碳元素与氧元素的质量比为 ;(2)混合物中钠元素的质量分数为 。(精确至0.1%)
某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾,为了回收利用,欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量(废水中其他杂质不与盐酸反应)。试计算:(1)用10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸,需加水多少克?(2)取20克废水于锥形瓶中,逐滴加入2%的稀盐酸,至恰好完全反应时,消耗稀盐酸7.3克,求废水中氢氧化钾的质量分数。
实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。林辉同学取6.5 g锌并加入50 g一定质量分数的硫酸溶液,恰好完全反应后,得到56.3 g硫酸锌溶液。发生反应的化学方程式是:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。请你计算:(1)生成氢气的质量为 g。(2)硫酸溶液中溶质的质量分数。
进行如图所示的化学实验(装置气密性良好),通过二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比来证明二氧化碳的组成,探究过程如下:Ⅰ.称量有干燥块状木炭的试管D,质量为a g,装有碱石灰的C装置质量为b g,连接A、B、D装置;Ⅱ.从长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液,连接C装置,点燃酒精灯;Ⅲ.待D中发生反应,熄灭酒精灯,冷却;Ⅳ.称量试管D及剩余固体质量为cg,装置C的质量为dg;已知:碱石灰用于吸收二氧化碳,木炭中的杂质不参加反应,B、C中所装药品能完全吸收相关物质.请回答下列问题:①二氧化锰的作用是 ,装置B的作用是 ,B中发生反应的化学方程式为 ;②为减少误差,步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是 ;③除②中注意的问题外,该实验过程中还存在一定的误差,你认为产生误差的原因是 ;④这个实验中如果生成的氧气的质量为16克,则需要参加反应的过氧化氢的物质的量为多少摩尔?(根据化学方程式计算,写出计算过程)