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下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）
| 编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度 （mol） (℃) |
| A Mg，0.1 6 mol·L-1硝酸10mL 80 B Mg，0.1 3 mol·L-1盐酸10mL 60 C Fe，0.1 3 mol·L-1L 盐酸10mL 60 D Mg，0.1 3 mol·L-1硫酸10mL 60 |
使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)+ 1/2O2(g)="CO(g)" △H=－Q1kJ/mol ；CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g)△H=－Q2 kJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（ ）
| A．1/3Q1 kJ | B．1/3Q2 kJ | C．1/3(Q1+Q2) kJ | D．1/2Q2 kJ |
下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( )
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
| A．①④ | B．①②③ |
| C．②③④ | D．①②③④ |
S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H3
下列说法正确的是（ ）
| A．△H3＝—0.33 kJ·mol-1 |
| B．单斜硫的能量比正交硫的能量低 |
| C．S（单斜，s）===S（正交，s）△H3＞0，正交硫比单斜硫稳定 |
| D．S（单斜，s）===S（正交，s）△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定 |
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