钨是我国丰产元素。自然界中钨主要以钨(＋6)酸盐的形式存在。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)。黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：
(1)已知上述转化中，除最后一步外，W的化合价未发生变化，则产品C的化学式为 ；如何将其冶炼成单质(用化学方程式表示)： 。
根据金属的活动性不同，金属的冶炼方法一般有 三种。
(2)写出第一步转化中“Mn2＋→MnO2”的离子方程式 。
(3)我国钨化学研究的奠基人顾翼东先生采用另外的反应制得了一种蓝色的、非整比的钨的氧化物WO(3－x)。这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点。一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在正五价和正六价两种价态的钨，已知x的值为0.1，则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数之比为 。
有机物与人类的关系非常密切，在现代社会的各个领域有机物都起着重要的作用。现有下列物质：甲烷、正丁烷、乙烯、天然橡胶、硝基苯、对苯二酚、乙醛、牛油。请选择正确物质填在相应的空格里。
（1）属于饱和烃的是 。
（2）属于芳香族化合物的是 。
（3）属于混合物的是 。
（4）分子中含有碳碳双键而不含酯基的是 。
（5）用系统命名法给对苯二酚命名： 。
（6）乙醛发生银镜反应的化学方程式是 。
碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用。甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
（1）甲组使用大理石(含少量的Fe2O3杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如下：
①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是 。
②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、 、 。
③“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是 ；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与 在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口，观察现象即可。
（2）乙组对某硫酸钙晶体(xCaS04·yH20)加热分解的有关反应进行探究。他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如下图所示。又知t5～t6时间段内固体质量减轻的原因是产生了两种气体，反应的化学方程式为：2CasO4
2CaO+2S02↑+O2↑。
①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是 (填“t1”、“t3”或“t5”)。
②t4～t5时间段固体的化学式为 。
③tl～t2时间段固体发生反应的化学方程式为 。
下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。常温常压下，化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，A、C的焰色反应都呈黄色，B是无色无味的液体，D是黄绿色气体，E、F都是无色气体，F的水溶液是盐酸，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J在水溶液中生成时为红褐色沉淀。
（1）H的化学式为 。
（2）F的电子式为 。
（3）反应①的化学方程式为 。
（4）反应②的离子方程式为 。
化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。
（1）防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。
①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是 (填字母)。
A．可吸入颗粒物的浓度
B．二氧化氮的浓度
C．二氧化碳的浓度
②下列做法中不利于改善环境质量的是 (填字母)。
A．将废旧电池进行深埋处理
B．充分利用太阳能等清洁能源
C．给汽车加装尾气催化净化装置
③工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是 (填字母)。
A．沉淀法 B．中和法 C．氧化还原法
（2）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。
①人体需要的营养素主要有糖类、 、蛋白质、无机盐、维生素和水。在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是 。
②下列物质中，具有解热镇痛疗效的是 (填字母)。
A．氨基酸 B．阿斯匹林 C．青霉素
③有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为 (填物质的名称)。维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和 试剂共同完成。
（3）)材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。
①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于 (填字母)。
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机高分子材料
制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和 (填化学式)。
②钢铁制品在潮湿的空气中发生 (填“化学”或“电化学”)腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度 (填“低”、“高”或“无法确定”)，具有较强的抗腐蚀能力。
③在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是 。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过 (填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。“白色污染”已成为当今社会的一大公害，“白色污染”主要是 (填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”)造成的。
在常温下向20mL 0.1 mol·L－1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，用pH计来测定溶液中pH数据如下表，作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示（忽略温度变化）。请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题：
| V(NaOH)mL |
0.00 |
10.00 |
18.00 |
19.80 |
19.98 |
20.00 |
20.02 |
20.20 |
22.00 |
40.00 |
| pH |
3.0 |
4.7 |
5.7 |
6.7 |
7.7 |
8.7 |
9.7 |
10.7 |
11.7 |
12.5 |
（1）实验中的指示剂最好使用___________________________；
（2）当V (NaOH)＝20.00mL时，请写出溶液中主要存在的两种平衡状态的表示式_______________、________________；溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________；
（3）a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_________________。
（4）该温度下，滴定曲线上c点时HAc的电离平衡常数Ka=_______（用含V的代数简式表示）。
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