化学工业在经济发展中的作用举足轻重。下列有关工业生产的叙述中，正确的是 ( )
| A．硫酸生产中常采用高压条件来提高SO2的转化率 |
| B．合成氨中采用及时分离液态氨来提高反应速率 |
| C．电解精炼铜中，溶液中c(Cu2＋)基本保持不变 |
| D．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气 |
相关试题
下列说法不正确的是
| A．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 |
| B．电解质在水溶液和熔融状态下均一定能导电 |
| C．电解、电泳、电镀需要通电才可进行，而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电 |
| D．物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行 |
下列有关试验的做法不正确的是
| A．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 |
| B．配置0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 |
| C．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 |
| D．分液时，分液漏斗的顶塞应打开或使塞上凹槽与壁上小孔对准 |
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如下图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：___________________，其中水为________剂
（2）氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
CuO＋____NH4Cl
____Cu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。
（3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为：
2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10， 10C＋P4O10===P4＋10CO。
每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。
已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且
的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是( )
A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中 ＝ |
| B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol |
C．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 mol |
D．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a mol≤ne≤ a mol |
下列实验方案中，不能达到实验目的的是( )
| 选项 |
实验目的 |
实验方案 |
| A |
检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解 |
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 |
| B |
检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 |
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 |
| C |
验证Br2的氧化性强于I2 |
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色 |
| D |
验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 |
将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 |
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