镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H2O 
Mg(OH)2+Mn2O3。下列说法不正确的是：
| A．镁为负极，发生氧化反应 |
| B．可以选择碱性溶液作为电解质 |
| C．反应后正极和负极附近溶液的pH均升高 |
| D．正极的电极反应为：2MnO2＋H2O＋2e－Mn2O3＋2OH－ |
相关试题
下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）
| A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 |
| B．用SO2漂白食品 |
| C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） |
| D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头 |
镁—H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是
| A．电池总反应为Mg＋H2O2 = Mg(OH)2 |
| B．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－ = 2H2O |
| C．工作时，正极周围海水的pH减小 |
| D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动 |
下列关于电解质溶液的叙述正确的是
| A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c (Cl－) ＞ c (NH4+) ＞ c (H＋)＞ c (OH－) |
| B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 |
| D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 |
XC(g) + 2D(g)。当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，则下列叙述不正确的是 
粤公网安备 44130202000953号