合成聚丙烯腈纤维的单体是丙烯腈，它可由以下两种方法制备。
方法一：CaCO3―→CaO
CaC2
CH≡CH
CH2=CHCN
方法二：CH2=CH—CH3＋NH3＋
O2
CH2=CH—CN＋3H2O
分析以上两种方法，以下说法正确的是( )
①方法二比方法一的反应步骤少，能源消耗低，成本低
②方法二比方法一的原料丰富，工艺简单
③方法二比方法一降低了有毒气体的使用，减少了污染
④方法二需要的反应温度高，耗能大
| A．①②③ | B．①③④ | C．②③④ | D．①②③④ |
相关试题
可逆反应A(g)＋B
C(g)＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是
A．平衡时，单位时间内n(B)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体
C．升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应
D．增大压强，平衡不移动，说明B是气体
下述实验能达到预期目的的是
| A．用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH |
| B．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸 |
C．将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度 FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深。证明溶液中存在平衡:Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 |
| D．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的冷却温度作为终点温度 |
已知化学反应A2(g) + B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是
| A．每生成2分子AB吸收bkJ热量 |
| B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大 |
| C．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量 |
| D．该反应热△H= +（a-b）kJ/mol |
室温下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32。下列说法错误的是
| A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色 |
| B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质 |
| C．上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度 |
| D．室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度 |
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