R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2

R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的常见含氧酸根离子有：
①R₂O₄²^－、②RO₄²^－、③R₂O₃²^－、④RO₃²^－。下列判断正确是

A．若它能形成①时，则不可能形成②，③

B．若它能形成②时，则还可以形成③，④

C．若它能形成①时，则不可能形成④

D．若它能形成②时，则可以形成①

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相关试题

下列表述正确的是

A．原子半径：Na＞Mg＞O

B．还原性F^-＞Cl^-＞S^2-

C．酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

D．乙烯比例模型

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化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．含有食品添加剂的食物对人你健康均有害，

B．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料

C．大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染

D．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须潻加一定量的KI

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一定温度下，三种碳酸盐MCO₃（M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lgc（M），p（CO₃²^﹣）=﹣lgc（CO₃²^﹣）．下列说法正确的是

A．MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的Ksp依次增大

B．a 点可表示MnCO₃的饱和溶液，且c（Mn²⁺）=c（CO₃²^﹣）

C．b 点可表示CaCO₃的饱和溶液，且c（Ca²⁺）＜c（CO₃²^﹣）

D．c 点可表示MgCO₃的不饱和溶液，且c（Mg²⁺）>c（CO₃²^﹣）

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某电源装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl₂═2AgCl．下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl+e^﹣═Ag+Cl^﹣

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0．01mol e^﹣时，交换膜左则溶液中约减少0．02mol离子

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铜镁合金1．52g完全溶解于50mL 密度为1．40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1．0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2．54g沉淀．下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14．0 mol/L

C．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

D．得到2．54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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