常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4

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常温下，K_sp(CaSO₄)＝9×10^－6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图。下列说法正确的是 (　　)

A．在任何溶液中，c(Ca²^＋)、c(SO₄²^—)均相等

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄²^—)一定等于3×10^－3mol·L^－1

C．a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

D．d点溶液通过蒸发可以变到c点

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下列反应中，不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是

A．2Na + 2H₂O =" 2NaOH" + H₂↑

B．CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓+ H₂O

C．2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑

D．CaCO₃+2HCl = CaCl₂+H₂O+CO₂↑

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对下列物质进行分类，其中理解正确的是

A．纯碱、烧碱的溶液显碱性，所以纯碱、烧碱均属于碱

B．CuSO₄·5H₂O属于混合物

C．凡能完全电离出H⁺的化合物均属于酸

D．含有金属阳离子的物质不一定是盐类

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下列离子方程式正确的是

A．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba²⁺ +SO₄^2-====BaSO₄↓

B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe – 3e^-===Fe³⁺

C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe + 8H⁺ +2NO₃^- ==3Fe²⁺ +2NO↑+4H₂O

D．用铜做电极电解CuSO₄溶液，阳极反应式为：Cu -2e^- ==Cu²⁺

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在1L的密闭容器中通入2molNH₃，在一定温度下发生下列反应：2NH₃⇌N₂+3H₂，达到平衡时，容器内N₂的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的百分含量也为a％的是

A．3molH₂+1molN₂

B．2molNH₃＋1molN₂

C．2molN₂+3molH₂

D．0.1molNH₃＋0.95molN₂+2.85molH₂

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密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为

A．40％

B．50%

C．60％

D．70％

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