放热反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则 ( )
| A．K2和K1的单位均为 mol·L－1 |
| B．K2>K1 |
| C．c2(CO)＝c2(H2O) |
| D．c1(CO)>c2(CO) |
相关试题
被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：
Zn + 2 MnO2十H2O =" ZnO" + 2MnO(OH)。下列说法正确的是
| A．该电池的正极为锌 |
| B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 |
| C．当 0.lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023 |
| D．电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e一＋ 2H2O =" 2MnO" (OH)十2OH－ |
常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A． <1.0×10－7 mol/L |
| B．c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3) |
| C．c(H＋)＋c(NH4+)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-) |
| D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-) |
下列溶液一定呈中性的是
| A．pH=7的溶液 |
| B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 |
| C．使石蕊试液呈紫色的溶液 |
| D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 |
下列自发反应可用能量判据来解释的是
| A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol |
| B．2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)ΔH＝＋56.7kJ/mol |
| C．(NH4)2CO3(s) =NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH ＝＋74.9kJ/mol |
| D．硝酸铵自发地溶于水 |
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