在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 ( )
| A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响 |
| B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 |
| C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 |
| D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 |
相关试题
化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示。则化合物A在4～8min间的平均反应速率为
A．0.20 |
| B．0.25 |
| C．0.30 |
| D．0.50 |
下列离子方程式正确的是
A．Zn与稀H2SO4反应：Zn＋H＋ Zn2＋＋H2↑ |
B．Na2CO3溶液与足量盐酸反应： ＋2H＋H2O＋CO2↑ |
| C．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH―2Cl―＋H2O |
| D．MgC12溶液与过量氨水反应：Mg2＋＋2OH－Mg(OH)2↓ |
、OH―
、Cl－
、在25℃，101 k Pa下，0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
| A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(g）△H＝＋259.92 kJ/mol |
| B．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l）△H＝－259.92 kJ/mol |
| C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l）△H＝＋2599.2 kJ/mol |
| D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l）△H＝－2599.2 kJ/mol |
相关知识点
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