高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：
Ni(OH)2＋M
NiOOH＋MH，下列叙述正确的是 ( )
| A．放电时正极附近溶液的碱性增强 |
| B．放电时负极反应为：M＋H2O＋e－=MH＋OH－ |
| C．充电时阳极反应为：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－ |
| D．放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol NiOOH被氧化 |
相关试题
下列是某同学对相应反应的方程式所作的评价，其中评价合理的是（ ）
| 编号 |
化学反应 |
离子方程式 |
评价 |
| A |
碳酸钙与醋酸反应 |
CO+2CH3COOH=== 2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ |
错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式 |
| B |
氢氧化钠溶液中通入过量CO2 |
OH－＋CO2===HCO |
错误，通入过量CO2应生成CO |
| C |
碳酸氢钠的水解 |
HCO＋H2O===H2CO3＋OH－ |
正确 |
| D |
等物质的量的FeBr2和Cl2反应 |
2Fe2＋＋4Br－＋2Cl2="2" Fe3＋＋2Br2＋4Cl- |
正确 |
下列离子方程式中，正确的是( )
| A．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O |
| B．氢氧化铜沉淀溶解在浓氨水中：Cu2＋＋4NH3·H2O===Cu(NH3)＋4H2O |
| C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O |
| D．Fe(NO3)3溶液加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 |
下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )
| A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA |
| B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质的粒子数相等 |
| C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 NA |
| D．CO和N2为等电子体，22.4 L CO气体与1 mol N2所含的电子数相等 |
有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )
A．A装置的气球膨胀速率大
B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L
C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L
D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同
粤公网安备 44130202000953号