据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 ( )。
| A．Fe－2e－=Fe2＋ |
| B．2H2O＋O2＋4e－=4OH－ |
| C．2H＋＋2e－=H2↑ |
| D．4OH－－4e－=2H2O＋O2↑ |
相关试题
下列的图示与对应的叙述相符的是
| A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点 |
| B．图2表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变 |
| C．图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况 |
| D．图4表示向100mL0．1mol /L的AlCl3和0．1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液时n（Al3+）和n（AlO2-）的变化情况 |
已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，正确的是
（甲）AO3n-+Xn-+H+→X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm＋+mOH－＝M（OH）m↓
①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m
| A．④⑤ | B．①③ | C．②③ | D．①② |
某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCI2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4．30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2．33g沉淀不溶．（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1．12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
| A．c（CO32-）=0．01mol•L-1，c（NH4+）＞c（SO42-） |
| B．如果上述6种离子都存在，则c（Cl-）＞c（SO42-） |
| C．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+ |
| D．一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在Na+、k+ |
某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是
| A．Cu | B．CuO | C．Cu（OH）2 | D．Cu2（OH）2CO3 |
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