铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。请完成(1)～(3)题：
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)与铁反应生成铜]。试写出该反应的化学方程式： _____________________________。
(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：____________________________。
这层铜绿可以用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式： _________________________。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃)_________________ ___________。
请仔细观察两种电池的构造示意图，
回答下列问题：
（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O＝2MnOOH+Zn(OH)2，
则负极的电极反应式： 。
（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其可能的原因是 。
（3）原电池可将化学能转化为电能。某课外活动小组设计两种类型的原电池，以 探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)， CuSO4(aq)；铜片，锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图（见下图），并作相应标注。
（要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素）
②组装原电池乙，要求：以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中，工作一段时间后，可观察到负极 。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，（填“甲”或“乙”），其原因是 。
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
| A．体系压强保持不变 |
| B．混合气体颜色保持不变 |
| C．SO3和NO的体积比保持不变 |
| D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO |
若测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K= 。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。
（4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图乙所示的原电池装置。
① 该电池工作时，OH-向 极移动（填“正”或“负”）。
② 该电池正极的电极反应式为 。
在室温下，下列五种溶液：
① 0.1 mol/L CH3COONa ②0.1 mol/L CH3COONH4
③0.1 mol/L NH4HSO4
④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl等体积混合
⑤0.1 mol/L NH3·H2O ⑥0.1 mol/L NH4Cl
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其原因是 (用离子方程式表示)。
（2）比较溶液②和③，其中c(NH4+)的大小关系是②______③(填“>”、“<”或“＝”)。
（3）在混合液④中，c(Cl-)="________" mol/L；c(NH3·H2O)＋ c(NH4+)______ 0.2 mol/L(填“>”、“<”或“＝”)。
（4）室温下，一定体积的溶液⑤和溶液⑥混合后所得溶液的pH＝7，则溶液中离子浓度的大小关系是： 。
已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) ②c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是 ，若四种离子的关系符合③，则溶质为 若四种离子的关系符合④，则溶质为 。
（2）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图象正确的是(填图象符号)________。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。
（4）在浓度均为0．1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH4Cl ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为 （填序号）
（5）已知：0.5 mol液态肼(N2H4)与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量．反应的热化学方程式为： 。
已知A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
| 温度/ ℃ |
700 |
900 |
830 |
1000 |
1200 |
| 平衡常数 |
1．7 |
1．1 |
1．0 |
0．6 |
0．4 |
回答下列问题：
（1）该反应的 △H 0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0．20mol的A和0．80mol的B，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率会 （填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。
a．单位时间里生成B和D的物质的量相等
b．气体的密度不随时间改变
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
（4）1200 ℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
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