某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋和Cu2＋四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：
下列判断正确的是( )
| A．三种实验方案中都能制得纯净铜 |
| B．乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原 |
| C．甲方案中的反应涉及到置换、分解、化合、复分解四种反应类型 |
| D．丙方案也会发生环境污染 |
相关试题
2SO2 (g)+O2(g)
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应之一。下列叙述正确的是
| A．催化剂V2O5，不改变该反应的逆反应速率 |
| B．将2 mol SO2与2 mol O2放人密闭容器中，最终生成2mol SO3 |
| C．在t1、t2时刻，SO2 (g)的浓度分别是C1、C2，则时间间隔t1-t2内，SO2(g)消耗的平均速率为V=(c1-c2)÷(t2-t1) |
| D．该反应是放热反应，则SO2的能量一定大于SO3的能量 |
从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用下图所示装置进行的是
| A．不同浓度的硝酸与铜反应 |
| B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应 |
| C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应 |
| D．H202在不同催化剂作用下分解 |
某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是
| A．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同 |
| B．1 mol 该有机物能与H2发生反应，消耗H2 4 mol |
| C．一定条件下，能发生加聚反应 |
| D．该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体 |
粤公网安备 44130202000953号