根据以下实验事实，判断选项中四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是( )
(1)向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色；
(2)向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈红色；
(3)向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去。
| A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO4- |
| B．MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞I2 |
| C．Cl2＞I2＞Fe3＋，MnO4-＞Fe3＋ |
| D．Fe3＋＞MnO4-＞Cl2＞I2 |
相关试题
下列叙述中，正确的是
| A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子 |
| B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子 |
| C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 |
D．某基态原子错误的核外电子排布图为 该排布图违背了泡利原理 |
下列有关化学用语正确的是
| A．26Fe的价层电子排布式为3d64s2 |
| B．35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5 |
C．NH4Cl的电子式为  |
D．氯离子结构示意图为 |
碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是
| A．VB2电极发生的电极反应为：2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+ |
| B．外电路中电子由c电极流向VB2电极 |
| C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生 |
| D．若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L |
下列有关化学反应原理的说法不正确的是
| A．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高 |
| B．过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于判断过程发生的速率 |
| C．电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解 |
| D．溶解度较小的BaSO4在一定条件下也可以转化为溶解度略大的BaCO3 |
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