金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造。镁在现代材料工业中需求量逐渐增大。海水中含有约0.129%的镁元素，仅次于氯化钠，总储量约1 800亿吨，开发潜力很大。
(1)在提取镁的生产过程中，需要浓缩海水，提高海水中氯化镁的质量分数，你认为既环保又经济的方法是 ；
(2)浓缩海水中MgCl2的质量分数为9.5%，求要将150吨浓缩海水中MgCl2都转化为Mg(OH)2，理论上需要Ca(OH)2多少吨？
某化工厂用氢氧化钠溶液来吸收废气中的二氧化硫，有效地防止了酸雨的形成（假定废气中只有二氧硫能与氢氧化钠溶液反应、且二氧化硫与氢氧化钠溶液反应完全。反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）。该化工厂每天消耗8t质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
（1）8t质量分数为10%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠_________t。
（2）求：该化工厂每天吸收的二氧化硫的质量。
无土栽培黄瓜的营养液的配方中，含有质量分数为0.2%的尿素溶液 [尿素的化学式为CO(NH2)2 ]。请通过计算，回答下列问题：
（1）尿素的相对分子质量为__________________。
（2）尿素中氮元素的质量分数为______________（精确到0.1%）。
（3）若用50 kg溶质的质量分数为2%的尿素溶液加水稀释，可得溶质的质量分数为0.2%的尿素溶液________kg。
黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。某化学兴趣小组取含铜35%的黄铜样品20克，加入到100g稀硫酸中。（假设样品中不含其它杂质）
①该黄铜样品中含铜的质量是_______，
②若稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？（反应方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 )
某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
| 实验次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 稀盐酸的累计加入量 |
5.0g |
10.0g |
15.0g |
20.0g |
25.0 g |
| 剩余固体的质量 |
1.5g |
1.0g |
0.5g |
0.3g |
0.3g |
请计算：
（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为，石灰石中碳酸钙的质量分数为。
（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。
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