（1）水中的重金属污染物主要包括 、 、 、 等，它们能在生物体内 ，不易排出体外，故危害很大。水中的重金属污染物可以通过水中的 ，浓度逐级加大，而人正处于 ，通过食物或饮水，将这些重金属摄入体内，引起人体急性或慢性中毒。
（2）写出水中的无机汞（如HgCl2）在微生物作用下转化为甲基氯化汞的化学方程式 。蛋白质水解的产物NH3在微生物作用下，进一步氧化为 ，进而氧化为 ，其过程用化学方程式表示为 ， 。
某研究性学习小组探究在含有盐酸的Cu2+、Ca2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时发生反应的过程。（已知 Ksp｛Cu(OH)2小于Ksp(CuCO3)｝
取适量样品溶液，插入pH传感器并逐滴滴入Na2CO3溶液，测得pH变化曲线如下图所示：
（1）为简单而精确地控制加入的Na2CO3溶液的体积，可将碳酸钠溶液置于 （填仪器名称）中滴加。
（2）图中有二个pH增加较快的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是 。
（3）对于a.b之间溶液PH值变化缓慢的本质，该小组同学做出了如下推测，请补充推测2和3：
推测1：生成了Cu(OH)2沉淀，消耗了CO32-；推测2： ；
推测3： ；
若推测1符合实际情况，则此情况下反应的离子方程式为 ；
（4）请设计实验验证检测推测1，不要写出详细的实验过程，试剂不受限制。
| 实验方法、步骤 |
实验现象和结论 |
| |
|
(10分)ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒.
（1）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式： 2KClO3＋SO2＝2ClO2＋________。
（2）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－)
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________________。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是______________________________。
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是__________________。
④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是________mg·L－1。
现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B 、丙
（2）气体甲在Cl2中燃烧的现象： ；
（3）金属A与G的水溶液反应的化学方程式： ；
（4）反应③的离子方程式： 。
(8分)在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应：
（1）配平： 
（2）该反应常用于检验Mn2＋的存在，其特征现象是___________________________________。
（3）若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则转移电子数为________NA，消耗氧化剂的物质的量______________mol。
粤公网安备 44130202000953号