连线题:将左栏与右栏相关的内容用直线连接。①Hg2+ a.无菌无毒②细菌 b.水俣病③镉 c.痛痛病④Fe2+ d.水体富营养化⑤N和P e.O3
二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质,节能减排、高效利用能源能够减少二氧化碳的排放。(1)在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中,通入2 mol CO2和3mol H2,发生的反应为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-a kJ·mol-1(a>0),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。①能说明该反应已达平衡状态的是______ __。A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变 B.混合气体的密度不随时间的变化而变化。C.单位时间内每消耗1.2mol H2,同时生成0.4molH2O。D.反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1,且保持不变。②下列措施中能使增大的是________(选填编号)。A.升高温度 B.恒温恒容下充入He(g)C.将H2O(g)从体系中分离 D.恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2③计算该温度下此反应的平衡常数K=__________。若改变条件(填选项),可使K=1。A.增大压强 B.增大反应物浓度 C.降低温度 D.升高温度 E.加入催化剂(2)某甲醇燃料电池原理如下图1所示。①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。②用上述电池做电源,用上图2装置电解饱和食盐水(电极均为惰性电极),则该电解反应的总反应的离子方程式为________________________。假设溶液体积为300mL,当溶液的pH值变为13时(在常温下测定),理论上消耗甲醇的质量为______________(忽略溶液体积变化)。
[化学—选修2:化学与技术]七水硫酸镁( MgSO4.7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用,利用化工厂生产硼砂的废渣——硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3,还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH表2 两种盐的溶解度(单位为g/l00g水)硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:根据以上流程图并参考表格pH和溶解度数据,试回答下列问题:(1)硼镁泥加入浓硫酸时,FeO发生的变化是 (选填序号)。a.被钝化 b.被氧化 c.被溶解(2)过滤I的滤液中加入硼镁泥,调节溶液的pH =5—6,再加入NaClO溶液加热煮沸,其目的有:①将溶液中的Mn2+氧化成MnO2,该反应的离子反应方程式为 。② ,该反应的离子反应方程式为 。(3)沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有 、 等物质(填化学式)。(4)沉淀C的化学式是 ,过滤III需趁热过滤的理由是 。
硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿(PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下:已知:(ⅰ)PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) △H>0(ⅱ)有关物质的Ksp和沉淀时的pH如下:
(1)步骤Ⅰ中生成PbCl2的离子方程式_______,加入盐酸控制pH值小于2,原因是_______。(2)用化学平衡移动原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因______。若原料中FeCl3过量,则步骤Ⅱ得到的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质,溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_______。(3)写出步骤Ⅲ中PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式______。(4)请用离子方程式解释滤液2加入H2O2可循环利用的原因______。(5)铅蓄电池的电解液是硫酸,充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb,充电时阴极的电极反应式为_______。(6)双隔膜电解池的结构示意简图如图所示,利用铅蓄电池电解硫酸钠溶液可以制取硫酸和氢氧化钠,并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断正确的是____。A.A溶液为氢氧化钠,B溶液为硫酸B.C1极与铅蓄电池的PbO2电极相接、C2极与铅蓄电池的Pb电极相接C.当C1极产生标准状况下11.2 L气体时,铅蓄电池的负极增重49gD.该电解反应的总方程式可以表示为:2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑
(14分)I.CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1="a" kJ/molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2="b" kJ/mol2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) △H3="c" kJ/mol(1)求反应CH4(g)+CO2(g) =2CO(g)+2H2(g) △H= kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示)。(2)一定条件下,等物质的量的(1)中反应生成的气体可合成二甲醚(CH3OCH3),同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物,该反应的化学方程式为 。(3)用Cu2Al2O4做催化剂,一定条件下发生反应:CO2(g)+CH4(g) =CH3COOH(g),温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图,回答下列问题:①250~300℃时,乙酸的生成速率降低的原因是 。②300~400℃时,乙酸的生成速率升高的原因是 。Ⅱ.钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠(Na2SX)分别作为两个电极的反应物,多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如下图所示:Na2SX 2Na+xS (3<x<5) (4)根据上表数据,判断该电池工作的适宜温度应为 (填字母序号)。A.100℃以下 B.100℃~300℃C.300℃~350℃ D.350℃~2050℃(5)关于钠硫电池,下列说法正确的是 (填字母序号)。A.放电时,电极A为负极 B.放电时,Na+的移动方向为从B到AC.充电时,电极A应连接电源的正极 D.充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS(6)25℃时,若用钠硫电池作为电源电解500mL 0.2mol/L NaCl溶液,当溶液的pH变为l3时,电路中通过的电子的物质的量为 mol,两极的反应物的质量差为 g。(假设电解前两极的反应物的质量相等)
在化学反应中,反应物转化成生成物,必然发生能量的变化。(1)下列说法正确的是 。
(2)25 ℃、101 kPa条件下,16g液态N2H4与双氧水充分反应生成氮气和气态水放出320.8 kJ热量,写出热化学方程式 。(3)101 kPa条件下,氮气和氢气反应生成氨气的能量变化如下图示意:又已知:①b=1219;②25 ℃、101 kPa下N2 (g)+3H2(g)2 NH3(g)△H ="-184" kJ·mol-1,则a= 。