工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：
（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为
（2）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转为Fe(OH)3沉淀。
①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式
②250C时，pH=3的溶液中，c (Fe3＋)＝ mol/L（已知25℃，
。
③净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是 。
（3）若没有净化II操作，则对锌的制备带来的影响是 。
（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有 。
针对以下A—D四个涉及H2O2的反应（未配平）：
A．Na2O2+HCl H2O2+NaCl |
| B．Ag2O+H2O2Ag+O2+H2O |
C．H2O2 H2O+O2 |
| D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOHK2SO4+K2CrO4+H2O |
请完成下列问题：
（1）H2O2仅表现氧化性的反应是_______________（填编号，下同），并配平此化学反应方程式：______________________。
（2）H2O2既表现氧化性又表现还原性的反应是___________。
（3）H2O2仅表现弱酸性的反应是___________，其理由为__________________________。
(10分)含有
、
、
、CH3COO-离子的溶液中加入足量的硫酸，明显减少的阴离子有_________，明显增加的阴离子有_________，再加入足量BaCl2溶液，阴离子明显减少的是_________，增加的阴离子有_________，再加入足量AgNO3溶液，最后溶液中留下的的阴离子为_________。
(8分)写出下列反应的离子方程式
(1)澄清石灰水中通入少量二氧化碳
____________________________________________________________________________
(2)石灰石溶于醋酸中
____________________________________________________________________________
(3)铁和硫酸铜溶液
____________________________________________________________________________
(4)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
____________________________________________________________________________
将一定浓度的硝酸钠和氯化钾的混合溶液加热至沸腾，有晶体析出，趁热过滤，分离出晶体A，将上述滤液冷却至室温，又有晶体B析出（有关物质的溶解度表见下表）。
①A的主要成分是 ，含有的杂质是 。
②B的主要成分是 ，含有的杂质是
③用少量热水淋洗晶体也是除杂的一种方法，该方法适用对晶体 除杂(填“A”或“B”)，提纯另外一种晶体的方法常用
④“加热至沸腾，有晶体析出”所需要的实验仪器主要有 ，“趁热过滤”常采取的方法是
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 |
HA物质的量 浓度（mol·L-1） |
NaOH物质的量 浓度（mol·L-1） |
混合溶液的pH |
| 甲 |
0.2 |
0.2 |
pH=a |
| 乙 |
C1 |
0.2 |
pH=7 |
| 丙 |
0.2 |
0.1 |
pH>7 |
| 丁 |
0.1 |
0.1 |
pH=9 |
请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a 7(填＞、＜或＝)，则HA为弱酸。
（2）在乙组中混合溶液中离子浓度
（A-）与（Na+）的大小关系是 。
| A．前者大 | B．后者大 | C．二者相等 | D．无法判断 |
（3）从丙组实验结果分析，HA是 酸（选填“强”或“弱”）。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的
= mol·L-1。
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