锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如图，其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反应化学方程式为：LiCoO2 = Li1-xCoO2+xLi。关于该电池的推论错误的是
A．放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区
B．放电时，负极反应xLi-xe-= xLi+
C．充电时，有电能转化为化学能
D．充电时，负极（C）上锂元素被氧化
相关试题
在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) 
Ni(CO)4(g)，已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×104、2。下列说法正确的是
| A．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，Ni(CO)4的百分含量将增大 |
| B．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)<v(逆) |
| C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动 |
| D．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 |
可逆反应mA(g)＋nB
pC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是
A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体
B．增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q
C．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大
一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0，反应过程如图：下列说法正确的是
| A．t1 min时正、逆反应速率相等。 |
| B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 |
C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1 |
| D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动 |
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少
| A．通入二氧化碳气体 | B．加入氢氧化钠固体 |
| C．通入氯化氢气体 | D．加入饱和石灰水溶液 |
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