汽车等机动车辆的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：
PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是
| A．Pb02是电池的负极 |
| B．负极的电极反应式为：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4 |
| C．PbO2得电子，被氧化 |
| D．电池放电时，溶液酸性增强 |
相关试题
将0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液与amol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断正确的是
| A．c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) |
| B．c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
| C．若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，则可确定a>0.5 |
| D．若c(CO32-)+2c(OH-) = 2c(H+)+c(HCO3-)+3c (H2CO3)， 则可确定a=0.5 |
对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
③加入数滴氯水时，溶液无色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
| A．Br- | B．SO42- | C．H2SO3 | D．NH4+ |
常温下向盛水烧杯中加2g生石灰（如下图）。搅拌后再恢复到原温，在此过程中，下列说法正确的是
| A．水的电离常数不变 |
| B．Ca(OH)2的电离程度先大后变小然最后不变 |
| C．水的电离平衡向逆反应方向移动最后不变 |
| D．水的电离度将会先变小然后变大最后不变 |
为了除去FeSO4溶液中的Fe3＋，可用加入纯铁屑，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉未状的绿矾（少量多次），搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸1～2分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是
| A．Fe3＋易水解，它的水解产物之一能抑制的Fe2＋ 水解 |
| B．Fe2＋ 有较强的还原性，它能还原Fe3＋ |
| C．Fe3＋有较强的氧化性，它能氧化Fe2＋ |
| D．Fe3＋的水解是吸热反应，升温能促进它的水解 |
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