哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现将氢气和氮气充入某密闭容器中，在一定条件下反应的有关数据为：
| 项目 |
H2 |
N2 |
NH3 |
| 起始时 |
5 mol·L－1 |
3 mol·L－1 |
0 |
| 2 s末 |
2 mol·L－1 |
|
|
(1)氢气和氮气反应生成氨气(在2 s内)的反应速率v(H2)＝__________。若此时已达平衡，则可求得平衡常数为__________。
(2)下图表示合成NH3反应在时间t0→t6中反应速率与反应过程曲线图，则在下列达到化学平衡的时间段中，化学平衡常数最大的一段时间是__________。
①t0→t1 ②t2→t3 ③t3→t4 ④t5→t6
若t1时改变的条件是升高温度，则说明合成NH3反应的焓变ΔH________0(填“大于”或“小于”)。
某有机物含有C、H、O、N四中元素，如图为该有机物的球棍模型。
（1）该有机物结构简式 ；
（2）该有机物可能发生的化学反应有（填编号） ；①水解 ②加聚 ③取代 ④消去 ⑤酯化
（3）该有机物发生水解反应的化学方程式为 。
（1）氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）：
。把AICI3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是 ；
（2）NaHCO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，实验室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用 塞，原因是 （写出有关的离子方程式）；
（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是 。
（4）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。
①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） ；④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。
在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定条件下发生如下反应： H2(g) + I2(g)
2HI(g) △H = Q(Q＜0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1
（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速度v(HI)为 。
（2）反应达到平衡后，第8分钟时：①该反应的平衡常数表达式：K = ；若升高温度，化学平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”），HI浓度的变化正确的是 （用图2中a ~ c的编号回答）。
② 若加入I2，H2浓度的变化正确的是 （用图2中d ~ f的编号回答）。
（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍， 请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。
在一定温度下，固定容积的2L容器内某一反应中M、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如图所示：
（1）____________时（填t1、t2或者t3），正、逆反应速率相等，化学反应达到了平衡状态。
（2）该反应的化学方程式为_____________________。
已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）写出A的电子式
B、D分子中的官能团名称分别是 、 。
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
① ；反应类型： ；
② ；
④ ；反应类型： ；
（3）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号) 。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④生成物中乙酸乙酯的物质的量不再变化
粤公网安备 44130202000953号