合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 ( )。
| A．点a的正反应速率比点b的小 |
| B．点c处反应达到平衡 |
| C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 |
| D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大 |
相关试题
在酸性Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体，不可能发生的离子反应是
| A．3H2S＋2NO3－＋2H＋ =2NO↑＋3S↓＋ 4H2O |
| B．3Fe3＋＋ 3NO3－＋6H2S =3NO↑＋ 6S↓＋3Fe2＋＋6H2O |
| C．Fe3＋＋3NO3－＋5H2S＋2H＋=3NO↑＋5S↓＋Fe2＋＋6H2O |
| D．Fe3＋＋9NO3－＋14H2S＋ 8H＋=9NO↑＋14S↓＋Fe2＋＋18H2O |
含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是
| A．Na2SO3溶液中存在：c (Na＋)＞c(SO32－)＞c (H2SO3)＞c (HSO3－) |
| B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：c (Na＋)＞c (HSO3－)＞c (H2SO3)＞c (SO32－) |
| C．当吸收液呈酸性时：c (Na＋)=" c" (SO32－)＋c (HSO3－)＋ c (H2SO3) |
| D．当吸收液呈中性时：c (Na＋)="2" c (SO32－)＋c (HSO3－) |
X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中X是短周期原子半径最大的元素，X与Y处于同一周期，Y与Z同主族且能形成两种常见的化合物，W能形成两种简单的离子，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍。下列说法正确的是
| A．元素Q是短周期非金属性最强的元素 |
| B．Y、Z形成的化合物中只有一种属于酸性氧化物 |
| C．Y、Z、Q分别与W形成的化合物中，Z形成的化合物的沸点最高 |
| D．X分别与Y、Z、W形成的化合物中可能既含离子键又含共价键 |
向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是
| A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO42－、NO3－ |
| B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋，MnO4－、Cl－ |
| C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3－、Cl－ |
| D．d点对应的溶液中：F－、NO3－、Fe2＋、Ag＋ |
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