所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：
| |
Na |
Cu |
Al |
Fe |
| 熔点(℃) |
97.5 |
1 083 |
660 |
1 535 |
| 沸点(℃) |
883 |
2 595 |
2 200 |
3 000 |
根据以上数据判断其中不能形成合金的是( )。
A．Cu和Al B．Fe和Cu
C．Fe和Na D．Al和Na
相关试题
已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是（ ）
| A．该温度高于25℃ |
| B．该温度下NaHSO4溶液中，水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/L |
| C．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 |
| D．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) |
在密闭容器中发生反应a X（气）＋b Y（气）
c W（气）＋d Z（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中不正确的是（ ）
| A．平衡向逆反应方向移动 | B．a＋b>c＋d |
| C．W的体积分数减小 | D．X的转化率降低 |
某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）
3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中再加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )
| A．m=2 |
| B．两次平衡的平衡常数相同 |
| C．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1 |
| D．X与Y的平衡转化率之比为1:1 |
在一定温度、不同压强(p1<p2)下，可逆反应：2X(g)
2Y(s)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是 ( )
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