下图中a为生铁,A烧杯中放入苯,B烧杯中为1 mol·L-1的稀硫酸,C烧杯中为海水。(1)B中Pt极的电极反应式为________。(2)C中Cu极的电极反应式为________,Cu极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是________。(4)要使B中的铁难被腐蚀,可将B中的稀硫酸改为________。
已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断: (1)X、Y、Z、W四种元素的符号: X、Y、Z、W (2)由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为、 。 (3)由X、Y、Z所形成的共价化合物是,它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是。
选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu (1)画出装置图:
(2)电极材料和电解质溶液各是什么?_________1___________ _______2___________ (3)写出电极反应式:负极: 3;正极: 4。
拆开1 mol H—H键,1 mol N—H键,1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ,391 kJ,946 kJ。则1 mol N2生成NH3_1____热量(填“吸收”或“放出”) _2__kJ;理论上,每生成1 mol NH3__3_热量(填“吸收”或“放出”) 4kJ;事实上,反应的热量总小于理论值,为什么?_________5_________________。
下列反应属于放热反应的是 1;属于吸热反应的是 2。
E.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应F.氢气还原氧化铜 G.葡萄糖在人体内氧化分解 H.钢铁制品生锈的反应
用电子式表示下列物质的形成过程:(4分) NaF: ②H2S: