将一块铝硅合金恰好与NaOH溶液完全反应而溶解。
(1)写出合金溶解的离子方程式______________________________________________。
(2)向所得的溶液中加入足量的盐酸，充分反应后，溶液中大量存在的离子为_______。
氢氧两种元素形成的常见物质有H2O与H2O2，在一定条件下均可分解。
（1）已知：
| 化学键 |
断开1mol化学键所需的能量（kJ） |
| H—H |
436 |
| O—H |
463 |
| O=O |
498 |
①H2O的电子式是 。
②H2O（g）分解的热化学方程式是 。
③11.2 L（标准状况）的H2完全燃烧，生成气态水，放出 kJ的热量。
（2）某同学以H2O2分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响。常温下，按照如表所示的方案完成实验。
| 实验编号 |
反应物 |
催化剂 |
|
| a |
50 mL 5% H2O2溶液 |
|
1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
| b |
50 mL 5% H2O2溶液 |
少量浓盐酸 |
1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
| c |
50 mL 5% H2O2溶液 |
少量浓NaOH溶液 |
1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
| d |
50 mL 5% H2O2溶液 |
|
MnO2 |
①测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。
图1 图2
由该图能够得出的实验结论是_________。
②测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示。解释反应速率变化的原因： 。
根据表中信息回答下列问题。
| 元素 |
Si |
P |
S |
Cl |
| 单质与氢气 反应的条件 |
高温 |
磷蒸气与氢气能反应 |
加热 |
光照或点燃时发生爆炸而化合 |
（1）S在元素周期表中的位置是 。
（2）根据表中信息可知，Si、P、S、Cl 四种元素的的非金属性依次增强。用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右， ，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强。
（3）25℃时，以上四种元素的单质与氢气反应生成l mol气态氢化物的反应热如下：
a．+34.3 kJ·mol-1 b．+9.3 kJ·mol-1 c．−20.6 kJ·mol-1 d．−92.3 kJ·mol-1
请写出固态白磷（P4）与H2反应生成气态氢化物的热化学方程式 。
（4）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。已知硒（Se）是人体必需的微量元素，其部分信息如图。
①下列有关说法正确的是 （填字母）。
a. 原子半径：Se＞S＞P b. 稳定性：H2Se＞H2S
c. 因为酸性H2Se＜HCl，所以非金属性Se＜Cl
d. SeO2是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应
②在下表中列出对H2SeO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。
| 编号 |
性质推测 |
化学方程式 |
| 1 |
氧化性 |
H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O |
| 2 |
|
|
| 3 |
|
|
有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）氧化成硫酸盐。运用该原理生产铜和绿矾（FeSO4·7H2O）的流程如下：
回答下列问题：
（1）已知：
| |
Fe2+ |
Cu2+ |
Fe3+ |
| 开始转化成氢氧化物沉淀时的pH |
7.6 |
4.7 |
2.7 |
| 完全转化成氢氧化物沉淀时的pH |
9.6 |
6.7 |
3.7 |
（1）加入CuO将溶液的pH调节到约为4，结合平衡移动原理解释该操作的原因 。
（2）写出能实现反应Ⅲ的化学方程式 。
（3）试剂b为 。
（4）欲从滤液中获得绿矾晶体，操作Ⅰ应为浓缩、 、 。
（5）反应Ⅰ的化学方程式 。
高纯硅生产流程如下：
（1）由SiO2制粗硅的化学方程式是 ，该反应不能说明碳的非金属性强于硅，原因是 ，请写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式 。
（2）900℃以上，H2与SiHCl3发生反应：SiHCl3(g)+ H2(g)
Si(s) + 3HCl(g) ΔH＞0。将一定量的反应物通入固定容积的密闭容器中进行反应。下列说法正确的是 （填字母）。
a．在恒温条件下，若容器内压强不变，则该反应一定达到化学平衡状态
b．增大SiHCl3的用量，可提高SiHCl3的平衡转化率
c．升高温度可加快反应速率，且提高硅的产率
（3）该流程中可以循环使用的物质是 。
KMnO4是一种重要的氧化剂。
（1）①在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强。用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是 。
a．硝酸 b．硫酸 c．盐酸
②将
氧化C2O42−的离子方程式补充完整：
□MnO4− +□C2O42−+□ ==□Mn2+ +□CO2↑+□ 。
（2）某同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：
①配制100 mL 0.0400 mol·L-1的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是 。
②将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下：
| 滴入KMnO4溶液的次序 |
KMnO4溶液紫色褪去所需的时间 |
| 先滴入第1滴 |
60 s |
| 褪色后，再滴入第2滴 |
15 s |
| 褪色后，再滴入第3滴 |
3 s |
| 褪色后，再滴入第4滴 |
1 s |
请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因 。
③用配制好的0.040 0 mol·L-1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度。每次准确量取25.00 mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定。滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00 mL、19.80 mL、20.20 mL，则KMnO4溶液的浓度为 。
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