维生素C的结构简式如图所示。
(1)维生素C的分子式是________。
(2)维生素C________溶于水(填“易”或“难”)。
(3)在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有________性。
(4)在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉的碘水，可观察到溶液蓝色退去，说明维生素C具有________性。
(5)中学生每天需补充约60 mg维生素C，下列物质中含有丰富维生素C的是________。
| A．辣椒 | B．鸡蛋 | C．米饭 | D．青霉素 |
蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工程如下：
Ⅰ.制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤，并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）
Ⅱ.提纯粗硫酸镁，将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol/LH2O2溶液，再调节溶液pH至7~8，并分离提纯。
Ⅲ.制取氢氧化镁，向步骤II所得溶液中加入过量氨水。
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH
| Fe3+ |
Al3+ |
Fe2+ |
Mg2+ |
|
| 开始沉淀时 |
1.5 |
3.3 |
6.5 |
9.4 |
| 沉淀完全时 |
3.7 |
5.2 |
9.7 |
12.4 |
请回答：
（1）步骤II中加入适量的0.1mol/LH2O2溶液的目的是；可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是（填字母序号）
A.MgO B.Na2CO3 C．蒸馏水 D.NaOH．
（2）工业上常以Mg2+的转化率为考查指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。
其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如图所示。
①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为。根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是（填“吸热”或“放热”反应）
②图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是。
常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。
（1）填充物用60℃温水溶解，目的是。
（2）操作A的名称为。
（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中过量的H2O2。
（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为。
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①当1 mol MnO2参加反应时，共有mol电子发生转移。
②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：。
（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：
根据上图可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率___.
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下强.
某混合物，可能含有以下几种离子：K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、CO32-、Ba2＋、SO42-，若将该混合物溶于水可得澄清溶液，现取3份各100 mL该溶液分别进行如下实验：
| 实验 序号 |
实验内容 |
实验结果 |
| 1 |
加AgNO3溶液 |
有白色沉淀生成 |
| 2 |
加足量NaOH溶液并加热 |
收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积) |
| 3 |
加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 |
第一次称量读数为6.63 g，第二次称量读数为4.66 g |
试回答下列问题：
（1）根据实验1对Cl－是否存在的判断是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是____________。
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度((可以不填满，也可以增加))：
| 阴离子符号 |
物质的量浓度(mol/L) |
（3）试确定K＋是否存在？________，如果存在物质的量浓度为__________，如果不存在理由是___。
铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
②溶液中的硅酸钠与四羟基合铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：
2Na2SiO3＋2Na[Al(OH)4]===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH＋2H2O
回答下列问题：
（1）写出铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
（2）过滤操作用到的玻璃仪器除了烧杯外，还有。
（3）滤渣A的主要成分为；滤渣A的用途是（写一种）。
（4）在流程第三步“酸化”中，加入的最佳物质A是___________。理由是_______ ________。
（5）将a g镁铝合金投入100mL、1mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入200mL、1mol/L NaOH溶液，沉淀恰好达到最大值，质量为（a+1.7）g，镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为。
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