A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如图转化关系(副产物已略去)。
回答下列问题：
(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是________。
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
(2)若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质溶液，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为________，X的化学式可能为(写出不同类物质)________或________，反应①的离子方程式为________________________或________________________。
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z单质的氧化性在同周期主族元素中最强。
（1）X位于元素周期表中第 周期第 族；
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是 （写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。
（4）写出Z的单质与甲烷在光照的条件下发生第一步反应的方程式 。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
| 族 周期 |
IA |
|
0 |
|||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 2 |
|
|
|
② |
③ |
④ |
|
|
| 3 |
⑤ |
|
⑥ |
|
⑨ |
⑦ |
⑧ |
|
根据元素在周期表中的位置可知，①～⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、P。
Ⅰ、（1）元素⑦中质子数和中子数相等的原子符号是________________。
（2）④、⑤两种元素原子按1：1组成的常见化合物的化学式________________。
（3）③、⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是________________。
（4）用电子式表示①和⑤形成化合物的过程_________________________。
Ⅱ、由表中元素形成的物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去)，试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是______________
a、S b、N2 c、Na d、Mg e、Al
（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是____________________________________
__________________________；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：___________________________________________。
Ⅰ、乙烷、乙烯、乙炔、乙苯四种有机物中具有下列性质的是
(1) 不能使溴水因反应而褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________。
(2)既不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是__________。与之互为同系物且相对分子质量相差14的有机物的分子式为__________、__________。
(3)在催化剂作用下能与氢气按1:2完全反应的是___________。
（4）该物质一定条件下能与水反应生成酒精的，写出发生反应的化学方程式_______________________________________，反应类型为： 。
Ⅱ、制备溴苯的实验装置如右图所示，回答下列问题：
（1）写出制取溴苯的反应方程式为 。
（2）将左侧分液漏斗的旋塞打开滴入试剂后开始反应，在A中可观察到的现象是 。
（3）冷凝管B有上口和下口，冷却水应从 口进入。
（4）反应结束后将右侧分液漏斗中的物质在加入A中，其作用是（用化学方程式回答） 。
（5）要证明该反应是取代反应，简便的实验方法是 _____________________
____________________________________________ 。（写出操作、现象、结论）
锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成
。
回答下列问题：
(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)。
(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________。
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式
________________________________________________________________________。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备Zn(OH)2的原因
________________________________________________________________________。
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