工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判断正确的是 ( )。
| A．反应物能量总和大于生成物能量总和 |
| B．CO(g)＋H2(g)=C(s)＋H2O(l)ΔH＝－131.4 kJ·mol－1 |
| C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量 |
| D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量 |
相关试题
有a、b、c 3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b。把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出。这3种金属的活动性顺序是
| A．b > a > c | B．a > b > c |
| C．c > b > a | D．C > a > b |
某一反应物的浓度是2．0 mol/L经4s后变为1．68 mol/L,则这4s内平均反应速率为
| A．0．2 mol/（L·S） | B．0．1 mol/（L·S） |
| C．0．04 mol/（L·S） | D．0．08 mol/（L·S） |
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