硅及其化合物对人类现代文明的发展具有特殊贡献。请回答下列有关问题：
(1)硅原子的结构示意图：________。
(2)下列物品或设备所用的材料属于硅酸盐的是________。
①长江三峡水泥大坝 ②石英光导纤维 ③陶瓷坩埚
④普通玻璃 ⑤硅太阳能电池
| A．①②⑤ | B．③④⑤ | C．②③④ | D．①③④ |
(3)常温下，SiCl4为液态，沸点为57.6 ℃，在空气中冒白雾。制备高纯度硅的中间产物SiCl4中溶有液态杂质，若要得到高纯度SiCl4，应采用的方法是________；用化学方程式及必要文字解释SiCl4在空气中冒白雾的原因：________________________________
A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式
A． B． C． D． E． F．
（2）写出F和H反应的化学方程式 。
（3）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸 。
I．
科研人员发现，一些化学反应在固体之间发生和在水溶液中发生，产物不同。铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化
合价有+1、+2。将CuCl2·2H2O晶体和NaOH固体混合研磨，生
成物中有一黑色的固体M。M不溶于水，但可溶于稀硫酸生成蓝色溶液B。
M的化学式为 ；M不同于CuCl2和NaOH在溶液中反应所得产物的可能原因是
。
II．A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4。请回答：
（1）若Y是黄绿色气体
，则Y的电子式是 ，该反应的化学方程式是： 。
（2）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中
①A元素在周期表中的位置是 （填所在周期和族）；Y的化学式是 。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是____mol。
（3）若A、B、X、Y均为化合物。A溶
于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO33溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。
已知：
以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机物中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）。
其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的分子式为C4H10O2，分子中无甲基。
请回答下列问题：
（1）A→B的化学反应类型是 。
写出B→C化学方程式： 。
（2）E和H2完全加成得到的物质的结构简式是 。
（3）写出符合下列条件的E的两种同分异构体 。
A．含有苯环 B．属于酯类 C．可发生银镜反应
（4）下列说法正确的是
A．上述流程中，乙炔、有机物B、有机物E都可发生聚合反应
B．有机物E能使酸性KMnO4溶液褪色，可说明E含碳碳双键
C．有机物C的名称为丁二醛，C具有还原性
D．甲醛（HCHO）溶液俗称福尔马林溶液，能使蛋白质变性
（5）C到D的变化可表示为2C→D，D的结构简式是 。
KIO3在酸性条件下是一种较强的氧化剂，在碱性介质中能被Cl2、次氯酸盐氧化为KIO4。KIO3在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产KIO3的流程如下：
（1）写出反应器中生成KH（IO3）2的化学方程式：
6I2+11KClO3+3H2O= 。
当有1．2 mol电子转移的时候，生成KH（IO3）2的物质的量为 。
（
2）生产过程中，在反应器中加入反应物之后，还需加入硝酸酸化并保持微沸1小时，加硝酸的目的是 。微沸1小时的目的是 。
（3）调pH=10时，所加试剂C最好是 。
A．NaOH B．NH3·H2O C．KOH D．KCI
（4）从溶液B中得到碘酸钾固体，进行的操作I包括 。
A．蒸发浓缩 B．冷却结晶 C．蒸发结晶 D．过滤洗涤
一定条件下，在一定体积的恒容密闭容器中，CO2与NH3在一定条件下反应生成尿素
CO2（g）+2NH3（g）
CO（NH2）2（s）+H2O（g）
根据题意完成下列各题；
（1）500℃，用尿素表示该反应的反应速率，v（尿素）= mol/min.
（2）该反应的正反应△H 0（填“>”或“<”）。
（3）上图2表示某温度时一些反应物与产物物质的量（n）随时间（t）变化的关系。
①对于该反应达到平衡状态的判断，下列说法正确的是 。
| A．混合气体的密度不再发生改变 | B．图2中C点时，该反应达到了平衡状态 |
| C．混合气体的压强不再发生改变 | D．当消耗了2n mol NH3时，同时生成了n molH2O |
②反应速率v（CO2）：图中点a b（填“>”、“<”或“=”）。
（4）用该原理生产尿素，工业上一般在220大气压下进行。其它条件不变，与常压相比，220大气压时NH3的转化率 （填增大、减小或不变。）反应的平衡常数K （填增大、减小或不变）。
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