X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W，Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与NaOH溶液反应。下列说法不正确的是 (　　)

A．原子半径：Y>Z>W

B．XW₂熔点为－107°C，沸点为12.5°C，说明固态XW₂为分子晶体

C．YW₃水溶液蒸干并灼烧可得YW₃固体

D．ZW₂分子结构见右图，说明ZW₂是极性分子

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下面有关Na₂CO₃与NaHCO₃的叙述错误的是

A．Na₂CO₃遇少量酸可转化为NaHCO₃

B．在水中的溶解度Na₂CO₃比NaHCO₃大

C．与同浓度的硫酸反应时，Na₂CO₃比NaHCO₃剧烈

D．NaHCO₃能与NaOH反应，而Na₂CO₃不能

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下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间　③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④

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如图装置(I)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K^＋通过，该电池放电、充电的化学方程式为：2K₂S₂＋KI₃K₂S₄＋3KI。装置(II)为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是(　　)

A．K^＋从右到左通过离子交换膜

B．电极A上发生的反应为：3I^－－2e^－＝I₃^－

C．电极X上发生的反应为：2Cl^－－2e^－＝C1₂↑

D．当有0.1molK^＋通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体(标准状况)

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常温下，向10mL0.1mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^－1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．pH＝7时，所加醋酸溶液的体积为10mL

B．pH＜7时，溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)

C．7＜pH＜13时，溶液中c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．继续滴加0.1mol·L^－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

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下表中的实验操作能达至实验目的或得出相应结论的是 (　　)

选项	实验操作	实验目的或结论
A	某实验得到热化学方程式： S(l)＋O₂(g)＝SO₂(g)；ΔH＝－293.23kJ/mol	1molSO₂的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和
B	C₂H₅Br与NaOH溶液混合充分振荡，再加入AgNO₃溶液	检验C₂H₅Br中的溴元素
C	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	说明溶液中一定含有Fe²^＋
D	将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热后有红色沉淀生成	说明该物质一定是醛

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