室温下，取0.3 mol·L－1HY溶液与0.3 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝9，则下列说法(或关系式)正确的是 ( )
| A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9 mol·L－1 |
| B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) |
| C．混合溶液中c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3 mol·L－1 |
| D．混合溶液中c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1 |
相关试题
保持恒温、恒容，在某密闭容器中发生反应：2A（g）+2B（g）
C（g）+3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ—从正反应开始，A、B的起始物质的量均为2mol；Ⅱ—从逆反应开始，C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中正确的是
A．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同
B．Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态的过程中，体系的总密度不变时，达到平衡状态
C．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的物质的量分数相同
D．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内A的浓度相同
恒温时，容积不变的密闭容器中充入1molNO2,建立如下平衡:2NO2 (g) 
N2O4(g),测得NO2的转化率为a﹪其他条件不变,再充入1molNO2,新平衡建立时测得NO2的转化率为b﹪,则a与b的关系为
| A．a＞b | B． a＜b | C．a＝b | D．无法确定 |
下列化学实验事实及解释都正确的是
| A．用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu2+具有催化能力 |
B．等体积、 都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性： |
| C．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数 |
D．向浓度均为0.1 的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。 |
下列离子方程式不正确的是
A．硫氢化钠水解HS- + H2O H2S + OH- |
| B．加热氯化铝溶液至干Al3+ + 3 H2O4Al(OH)3 + 3H+ |
| C．硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+ + 3AlO2- + 6H2O =4Al(OH)3↓ |
| D．醋酸的电离HAc+H2O H3O+ +Ac- |
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