如图，有甲、乙两容器，甲保持恒压，乙保持恒容，分别向其中充入1 mol A、3 mol B发生可逆反应：A(g)＋3B(g) 
2C(g)＋D(s)，下列说法正确的是( )
A．当乙中混合气体总质量不再变化时即达到化学平衡
B．达平衡时用A表示反应速率时，v(甲)<v(乙)
C．由于容器甲的容积在不断变化，故从反应开始到平衡所需时间比容器乙要长
D．达到平衡时，甲所需时间短，但两容器中A的转化率相等
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下列选项中的原因或结论与现象不对应的是
| 选项 |
现象 |
原因或结论 |
| A |
在 H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率 |
MnO2降低了反应所需的活化能 |
| B |
向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol·L-1KSCN溶液，溶液颜色加深 |
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 |
| C |
将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 |
该反应△H＜0，平衡向生成NO2方向移动 |
| D |
在密闭容器中有反应：A＋xB(g) 2C(g)。达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L,将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.4mol/L-1 |
A非气体、x=1 |
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5(g) 
4NO2 (g)+ O2(g)ΔH > 0t℃时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
| 时间/s |
0 |
500 |
100 0 |
150 0 |
| c(N2O5)/ mol·L-1 |
5.00 |
3.52 |
2.50 |
2.50 |
下列说法中不正确的是
A．500 s 内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1
B．达平衡时，N2O5的转化率为50%
C．达平衡后，升高温度平衡常数减小
D．达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
| A．t1℃时，物质的量浓度：甲=乙 |
| B．温度变化相同时，溶解度数值的变化量：甲＞乙 |
| C．t2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲=乙 |
| D．相同质量的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，析出的固体：甲＜乙 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 |
X |
Y |
Z |
M |
R |
| 原子半径/nm |
0.186 |
0.102 |
0.075 |
0.074 |
0.143 |
| 主要化合价 |
+1 |
+6 -2 |
+5 -3 |
-2 |
+3 |
已知X是短周期中最活泼的金属元素，且与R同周期。下列叙述不正确的是
A．离子半径大小：Y2- > M2- > R3+
B．Z与M组成的某种化合物能形成酸雨
C．Y与M组成的化合物跟水反应后一定能得强酸
D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应
2NaOH + H2↑+ Cl2↑
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