往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)＋I2(g) 
2HI(g) ΔH<0，当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大(如图所示)，下列说法正确的是 ( )
| A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变 |
| B．平衡不移动，混合气体密度不变 |
| C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小 |
| D．t0时改变的条件是减小体积或升高体系温度 |
相关试题
某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Na+、K+．为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
| A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+ |
| B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+ |
| C．c（CO32－）="0.01" mol/L，c（NH4+）＞c（SO42－） |
| D．如果上述6种离子都存在，则c（Cl－）＞c（SO42－） |
完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：1：1，则上述溶液的体积比为
| A．1：1：1 | B．3：2：1 |
| C．6：3：2 | D．9：3：1 |
某氧化物的化学式为R2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，R2O3的相对分子质量为102，则R原子核内中子数为
| A．10 | B．12 | C．14 | D．21 |
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