对可逆反应N2（g）3H2（g）2NH3（g），△H

对可逆反应N₂（g） +3H₂（g）2NH₃（g），△H=－92．4 kJ．mol^－1下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

B．若单位时间内消耗x mol N₂，同时生成2x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c（NH₃）变为原平衡时的2倍

D．若达到平衡时，共放出46．2kJ热量，则有l mo1NH₃（g）生成

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相关试题

下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B．核外电子排布由1s²2s²2p⁶3s¹―→1s²2s²2p⁶的变化需要吸收能量

C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molSiO₂含有2N_A个Si-O键。

B．1molNa₂O₂固体中含离子总数为3N_A_。

C．标准状况下，22．4 L SO₃所含分子数为N_A_。

D．1L0．5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Mg²⁺个数为0．5N_A_。

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有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄^＋、H₂O和H⁺六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

B．还原产物为NH₄^＋

C．若有1 mol NO₃^-参加还原反应,转移8 mol e^-

D．该反应中H₂O是反应物之一

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下列离子方程式书写正确的是

A．过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂＋2OH^－===SO₃^2-＋H₂O。

B．Fe₂O₃溶于氢碘酸: Fe₂O₃+6H⁺====2Fe³⁺+3H₂O

C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:NH₄^＋+OH^-==H₂O+NH₃↑

D．二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:SO₂+Br₂+2H₂O==4H⁺+2Br^-+SO₄^2-

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．42g乙烯和丙烯的混合气体中碳原子数目一定为3N_A_。

B．用惰性电极电解CuSO₄溶液后，如果加入 0．1 mol Cu（OH）₂能使溶液复原，则电解时产生标准状况下1．12L的气体。

C．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，把NaOH固体于烧杯中充分溶解，并迅速转移到容量瓶中定容。

D．30g的NO与O₂充分反应后,生成的气体分子数为1 N_A_。

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对可逆反应N2（g）3H2（g）2NH3（g），△H－92．