二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。
请回答下列问题：
(1)煤的气化的主要化学反应方程式为：______________________________________。
(2)煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：____________________________________________________________。
(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂(g)＋CO(g) CH₃OH(g)ΔH＝－90.8 kJ·mol^－1
②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1
③CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)ΔH＝－41.3 kJ·mol^－1
总反应3H₂(g)＋3CO(g) CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的ΔH＝________；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________(填字母代号)。
a．高温高压
b．加入催化剂
c．减少CO₂的浓度
d．增加CO的浓度
e．分离出二甲醚
(4)已知反应②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/(mol·L^－1)	0.44	0.6	0.6

 
①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正________v_逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH₃OH)＝________；该时间内反应速率v(CH₃OH)＝________。