如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型，回答下列问题：
(1)A和B的关系是_____。
(2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式___________。
(3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式_____________________。
(4)B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷，该反应类型是____________。
在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化。
（1）下列说法正确的是。
| A．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 |
| B．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生 |
| C．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe—2e一= Fe2+ |
| D．CaCO3(s) =" CaO(s)" + CO2(g) ΔH=" +" 178.5 KJ·mol-1的意义是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5 KJ的热量 |
（2）101 kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化示意图如下：
已知：①a=1127；②b=1219
则：1molN2和3molH2参与反应生成2molNH3（填“吸收”或“放出”）热量KJ。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）在以上元素的原子中，原子半径最大的是（填元素符号）。
（2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式、。
（4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是。
| A．最高正化合价为＋6价 | B．气态氢化物比H2S稳定 |
| C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 | D．单质在常温下可与氢气化合 |
（5）由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式，
M中阳离子的鉴定方法。
按要求完成下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：；
②苯与浓硝酸、浓硫酸混和后加热至50℃ ～60℃ 发生反应：。
（2）苯可以和浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸（
），根据质量守恒定律，可判断出另一个反应产物为。
（3）石蜡油(主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物)分解实验按照下图进行：
①碎瓷片的作用是。
| A．作反应物 | B．积蓄热量 | C．有催化功能 | D．防止暴沸 |
②将石蜡油分解所得生成物通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是。
如图是以石墨为电极电解CuCl2溶液的装置示意图。
（1）电解过程中能量转化的主要形式是。
（2）电解一段时间后，b电极上可观察到的现象是。
（3）电解过程中，a电极为极，该电极上发生的电极反应式为：，检验该电极产物的方法。
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