研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。图Ⅰ是水和“热冰”的计算机模拟图，图中球代表水分子中的原子。
图Ⅰ
（1）图中较大的球代表________原子，其原子结构示意图是________。水分子中氢氧原子间的化学键是________（填“共价键”或“离子键”）。
（2）用球棍模型表示的水分子结构是________。
图Ⅱ
（3）已知水分子中氧原子一端带部分负电荷，氢原子一端带部分正电荷，在外加电场作用下，水结成冰。图Ⅰ中模拟“热冰”的示意图是________（填“图1”或“图2”），理由是_______________________________________。
（1）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：
__Cr2O72－+__SO32－+__
=__Cr3++__SO42－+ __H2O
（2）为测定NiSO4·xH2O晶体中x的值，称取26．3 g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15．5 g，列式计算x的值等于 。
（3）某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如图所示：
请回答下列问题：
①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为
③根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有： ．
④分析图象，在原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为 试确定NO3-是否存在？ （填“存在”、“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c（NO3-）= （若不存在，此问不必作答）．
（1）①CaCO3（s） ="=" CaO（s） + CO2（g）；ΔH=177.7kJ/mol
②C（s） + H2O（g）="=" CO（g） + H2（g）；ΔH= -131.3kJ/mol
③0.5H2SO4（l） + NaOH（l） ="=" 0.5Na2SO4（l） + H2O（l）；ΔH= -57.3kJ/mol
④C（s） + O2（g） ="=" CO2（g）；ΔH=-393.5kJ/mol
⑤CO（g） + 1/2 O2（g） ="=" CO2（g）；ΔH=-283kJ/mol
⑥HNO3（aq） + NaOH（aq） ="=" NaNO3（aq） + H2O（l）；ΔH= -57.3kJ/mol
⑦2H2（g） + O2（g） ="=" 2H2O（l）；ΔH= -517.6kJ/mol
（a）上述热化学方程式中，不正确的有
（b）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_ 。
（2）已知热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g） === H2O（g） △H=－241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为 
（3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－574 kJ·mol－1
CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为________（阿伏加德罗常数用NA表示），放出的热量为________kJ。
向2L密闭容器中加入0.15 mol·L－1A、0.05 mol·L－1C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0～t1时c（B）未画出，t1时增大到0.05 mol·L－1]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。
（1）若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量为____________mol。
（2）若t5时改变的条件是升温，此时v（正）>v（逆），若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出反应的热化学方程式：_______________________。
（3）t3时改变的某一反应条件可能是________（选填序号）。
A．t3时刻，增大了X的浓度 B．t3时刻，升高了体系温度
C．t3时刻，缩小了容器体积 D．t3时刻，使用了催化剂
（4）在恒温恒压下通入惰性气体，v（正）_________v（逆）（填“>”、“＝”或“<”）。
（5）如图两个容器A、B中，A容器的容积保持不变，B容器保持和外界大气压一致。开始时，在保持两个容器体积相等的情况下，分别同时充入2moLH2S和1moLSO2。反应开始后两容器内反应平均反应速率A B （填“大于”、“小于”或“等于”）。
某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
| |
分组实验 |
催化剂 |
| ① |
10mL 5% H2O2溶液 |
无 |
| ② |
10mL 2% H2O2溶液 |
无 |
| ③ |
10mL 5% H2O2溶液 |
1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液 |
| ④ |
10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液 |
1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液 |
| ⑤ |
10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 |
1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液 |
（1）写出实验③中H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目： ．
（2）实验①和②的目的是 ．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 ．
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析上图能够得出的实验结论： ．
（4）将0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．解释反应速率变化的原因： ，计算H2O2的初始物质的量浓度为 ．（保留两位有效数字，在标准状况下测定）
（5）常温下H2O2溶液类似于二元弱酸溶液，H2O2的电离方程式为 ．
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