有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（ ）。
| A．元素Y和Q可形成一种化合物Y2O3 |
| B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形 |
| C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物 |
| D．ZO2是极性键构成的非极性分子 |
相关试题
下列操作对应的现象及解释正确的是
| 编号 |
操作 |
现象 |
解释 |
| A |
FeI2溶液中滴加过量氯水 |
溶液变黄 |
氯水氧化I-成碘单质，碘水呈黄色： 2I-＋Cl2＝I2＋2Cl- |
| B |
苯酚钠溶液中通入少量CO2 |
出现白色浑浊 |
苯酚酸性弱于碳酸，反应生成苯酚： 2C6H5O-＋CO2＋H2O＝2C6H5OH＋CO32- |
| C |
Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液 |
出现白色沉淀 |
Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O |
| D |
含有等浓度的Mg2+和Cu2+的废水液中逐滴加入少量NaOH溶液调节溶液pH=7 |
溶液中先出现蓝色沉淀 |
Ksp［Cu(OH)2］< Ksp［Mg(OH)2］，因此Cu2+先沉淀；Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓ |
甲醇燃料电池工作原理如图，下列说法不正确的是
| A．盐桥中的K+向负极移动 |
| B．负极电极反应方程式为：CH3OH－6e-＋8OH-＝CO32-＋6H2O |
| C．每消耗1 mol 甲醇，需消耗33.6 L 标况下的氧气 |
| D．正极烧杯中溶液pH增大 |
一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g) 
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0
该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，纵坐标y随x变化趋势合理的是
| 选项 |
x |
y |
| A |
反应时间 |
CO2与CO的物质的量之比 |
| B |
反应温度 |
逆反应速率 |
| C |
体系压强 |
平衡常数Ｋ |
| D |
MgSO4的品质 |
CO的转化率 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．密封保存的46 g NO2气体含有的分子数为NA |
| B．0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NA |
| C．标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA |
| D．常温常压下，7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.2 NA |
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