在形成氨气分子时,氮原子中的原子轨道发生sp3杂化生成4个________________,生成的4个杂化轨道中,只有________________个含有未成对电子,所以只能与________________个氢原子形成共价键,又因为4个sp3杂化轨道有________________,所以氨气分子中的键角与甲烷不同。
氮是地球上含量较丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用。(1)右图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。(2)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:
完成下列问题:①比较K1、K2的大小:K1 K2(填“>”、“=”或“<”)。②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填序号)。
在①CH2=CH2 ② ③CH3CH2OH ④CH3COOH⑤聚乙烯五种物质中:(1)能使Br2的CCl4溶液褪色的是 (请填物质的序号,下同。)(2)属于高分子化合物的是 ;(3)能与Na2CO3溶液反应的是 ;(4)能发生酯化反应的是 ;(5)既能发生取代反应又能发生加成反应的是 。
(9分)如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物,产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀,I为NaCl溶液,D是淡黄色固体单质。试填写下列空白:(1)L的化学式为:________,F的化学式为:________。(2)J受热分解反应的化学方程式为:________________________________________________________________________________________________________________。(3)H与G之间反应的化学方程式为:________________________________________________________________________________________________________________。
(9分)NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来,发现少量的NO在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,而成为当前生命科学的研究热点,NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。(1)对NO的叙述正确的是________(填序号)。A.NO是一种无色有毒的气体 B.常温、常压下,NO难与空气中的O2化合C.含等质量氧元素的NO和CO的物质的量相等 D.NO易溶于水,不能用排水法收集(2)NO对环境的危害在于________(填序号)。A.破坏臭氧层 B.高温下能使一些金属被氧化 C.造成酸雨 D.与人体血红蛋白结合(3)在含Cu+的酶的活化中心中,亚硝酸根离子可转化为NO。写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式为:_________________________________________。(4)在常温下,把NO气体压缩到100个大气压,在一个体积固定的容器里加热到50℃,发现气体的压力迅速下降,压力降至略小于原压力的2/3就不再改变,已知其中一种产物为N2O,写出上述变化的化学方程式:___________________________________________。(5)解释变化(4)中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3?________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(9分) A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为主族元素的固态氧化物,F是红褐色难溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白:(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在元素周期表中位置________。(2)写出C、H物质的化学式:C________,H________。(3)写出反应①⑦的化学方程式:反应①:______________________________________________________________。反应⑦:______________________________________________________________。(4)反应⑥过程中的现象是______________________________________________。