已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期，且原子序数依次增大, A的p能级电子数是s能级电子数的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能级层均排满，且最外层电子数为1。请回答下列问题：
（1）C原子基态时的电子排布式为 。
（2）B、C两种元素第一电离能为: ﹥ (用元素符号表示)。
试解释其原因： 。
（3）任写一种与AB－ 离子互为等电子体的微粒 。
（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为 ，其中B原子的杂化类型是 。
（5）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为 ，E的配位数是 ；已知晶体的密度为 ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a= cm.（用含
、NA的计算式表示)
铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+。
（1）铁酸钠中铁元素的化合价为 _____。铁酸钠能消毒杀菌，这是基于它的什么性质 __________ 。
（2）铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，它还能沉降水中的悬浮杂质，起到净水作用，请说明其净水原理： _______________________________
目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料，管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4，它们的燃烧反应如下：
根据以上化学方程式判断，燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是（1）____________，因此燃烧管道煤气的灶具如许改烧天然气，灶具的改进方法是（2）_____进风口（填“增大”或“减小”），如不改进可能产生的不良后果是（3）_____________________________________________________。
管道煤气中含有的烃类，除甲烷外还有少量乙烷、丙烷、丁烷等他们的某些性质见下表：
| |
乙烷 |
丙烷 |
丁烷 |
| 熔点/℃ |
-183.3 |
-189.7 |
-138.4 |
| 沸点/℃ |
-88.6 |
-42.1 |
-0.5 |
试根据以上某个关键数据解释冬天严寒季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是_______________________________________________________________
（每空2分，共16分）
A、B、C、D、E、X 都是短周期元素组成的常见无机物
根据上框图关系,完成下列问题:
（1）A可作漂白剂，X是含有某种阳离子（此阳离子具有净水作用）的溶液，且M(A)=M(D)，
则A与H2O反应的化学方程式为 ，C转化成D的离子方程式为
（2）A的
某种合金可作原子反应堆的导热剂，X是非极性分子的化合物，则A与H2O反应的离子方程式为 ，C转化成D的化学方程式为
（3）A是单质，X是Na2CO3溶液，E可用消毒剂，则A与H2O反应的离子方程式为
，
（4）A是单质，X是单质（它的同素异形体是原子晶体），则E与SiO2反应的化学方程式为
（5）A是化合物，X是O2，C转化成D还需要催化剂，E具有两性，则A与H2O反应的化学方程式为
（6）A是化合物（Mr(A)=100），X是O2，B转化成C还需要催化剂，E是中强碱，则A
与H2O反应的化学方程式为
（每空3分，共15分）根据下框图关系，完成下列问题:
H(白色↓)不溶于盐酸，A、B都是酸式盐。
（1）工业生产D的典型设备是 ，工业生产F选择的条件是
（2）石墨电极电解C溶液时阳极的电极方程式是
（3）B溶液中加入I溶液反应恰好显中性时的离子方程式为
（4）B溶液与A溶液反应的离子方程式为
粤公网安备 44130202000953号