草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。回答下列问题：
I．兴趣小组对草酸亚铁晶体的分解产物进行实验和探究。探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。
（1）提出假设
假设一：___________； 假设二：全部是FeO ； 假设三：FeO和Fe混合物。
（2）设计实验方案证明假设三。
| 实验步骤 |
现象与结论 |
| 步骤1：向试管中加入少量固体产物，再加入足量 ，充分震荡 |
若溶液颜色明显改编，且有 生成，则证明有铁单质存在 |
| 步骤2：将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色 |
|
| 步骤3：去步骤2得到少量固体与试管中，滴加 |
|
限选试剂：稀盐酸、新制的氯水、0.1mol．L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水。
Ⅱ．兴趣小组在文献中查阅到，FeC2O4·2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为：_______________
根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g。某同学由此得出结论：假设二不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：______________________。
某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。
请回答有关问题：
(1) 设计装置A的目的是 ；
为达到此目的，应进行的操作是打开K，且打开分液漏斗活塞，当装置C中产生
时，关闭K。
(2) 在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的
现象是 ；
B中反应的离子方程式为： 。
(3) 装置E和F的作用是 ；为实现此作用，其操作方法是 。
(4) 装置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有 的功能。
工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为）发生反应：
。某课题组用
为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
（1）上述反应的平衡常数表达式：。
（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的和
溶液均可实现上述转化，在溶液中
转化率较大，理由是。
（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[]，它和
受热都易分解生成
。该课题组对固体产物（不考虑
）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部为；
假设二：；
假设三：。
（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。
①定性研究：请你完成下表中内容。
| 实验步骤（不要求写出具体操作过程） |
预期的实验现象和结论 |
| 取一定量样品充分干燥，…… |
②定量研究：取26.7的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：
。
亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常样品中含
的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：
（1）气体的主要成分是，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入；通入N2的目的是。
（2）写出甲方案第①步反应的离子方程式：。
（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用标准溶液润洗，其操作方法是。
（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果（填"偏高"、"偏低"或"无影响"）
（5）若取样品，按乙方案测得消耗0.01000
溶液
，则1
样品中含
的质量是g（用含
的代数式表示）。
实验室常用与浓盐酸反应制备
（发生装置如图所示）。
(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）
A.往烧瓶中加人粉末
B.加热
C.往烧瓶中加人浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：与足量溶液反应，称量生成的
质量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与已知量（过量）反应，称量剩余的
质量。
丁方案：与足量 反应，测量生成的
体积。
继而进行下列判断和实验：
① 判定甲方案不可行，理由是。
② 进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00 ，用0.1000
标准溶液滴定，消耗22.00
，该次滴定测得试样中盐酸浓度为
b.平行滴定后获得实验结果。
③ 判断丙方案的实验结果（填"偏大"、"偏小"或"准确"）。
) = 2.8×10-9、
= 2.3×10-11
④ 进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。
(i) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。
(ii)反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）。
甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：
实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得，反应前氧化铜的质量、氧化铜反应后剩余固体的质量
、生成氮气在标准状况下的体积
。
乙小组测得，洗气前装置D的质量、洗气后装置D的质量
、生成氨气在标准状况下的体积
。
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称。
（2）检查A装置气密性的操作是。
（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。
| 实验装置 |
实验药品 |
制备原理 |
|
| 甲小组 |
A |
氢氧化钙、硫酸、硫酸铵 |
反应的化学方程式为。 |
| 乙小组 |
浓氨水、氢氧化钠 |
用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： 。 |
（4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为。
（5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是
。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氨气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是。
粤公网安备 44130202000953号