元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是( )
| A．从左到右，元素周期表中的第13列为ⅢA族 |
| B．某ⅡA族元素的原子序数为x ，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25 |
| C．ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强 |
| D．53号元素位于周期表P区、第五周期ⅦA族。 |
相关试题
某装置如图所示，下列有关叙述正确的是 （ ）
| A．该装置为电解池 |
| B．用铜导线代替盐桥，该装置依然能正常工作 |
| C．该装置中总反应为；Cu+2Ag+=Cu2++2Ag |
| D．Ag一极的反应为：2H++2e一=H2↑ |
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）
| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 |
| C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 |
| D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 |
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）
| A．第一电离能：③＞②＞① | B．原子半径：③＞②＞① |
| C．电负性：③＞②＞① | D．最高正化合价：③＞②＞① |
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