下列有关NaHCO3与Na2CO3的性质说法中，正确的是
| A．往两者饱和溶液中通入CO2，最终会形成澄清溶液的是NaHCO3 |
| B．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法 |
| C．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠 |
| D．二者配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3 |
已知：
① CO（g）+ H2O（g）
CO2（g）+ H2（g）；△H1=－41.2kJ·mol－1
② CH4（g）+ CO2（g）2CO（g）+ 2H2（g）；△H2=+247.3kJ·mol－1
③ CH4（g）+ H2O（g） CO（g）+ 3H2（g）；△H3
若反应③在1L的密闭容器中进行，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是（ ）
A △H3="+206.1" kJ·mol－1
B 反应③进行到10min时，改变的外界条件可能是升高温度
C 反应③进行的过程中，0~5min这段时间共吸收的热量为103.05kJ
D 当反应③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大
已知：（1）Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s)，ΔH＝－348.3kJ/mol
（2）2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s)，ΔH＝－31.0kJ/mol
则Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于（ ）
A －
317.3kJ/mol B －379.3kJ/mol
C －332.8kJ/mol 
D +317.3 kJ/mol
实验室需配置一种符合下列条件的溶液：①无色且仅含四种离子（不包括水电离出的离子）；②混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L。下列符合该条件的是
| A． NH+ 4 Na+ NO－ 3 Cl－ | B． Fe2+ K+ HS－ ClO－ |
| C． Ca2+ K+ SO2－ 3 CH3COO－ | D． K+ Na+ Cl－ SO2－ 4 |
已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，若该溶液中含有两种溶质，则这四种离子浓度大小顺序可能是（ ）
①c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) ②c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
③c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+) ④c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
| A．①② | B．①③ | C．②④ | D．③④ |
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